Большая техническая энциклопедия
2 4 7
D L N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ДА ДВ ДЕ ДИ ДЛ ДО ДР ДУ ДЫ

Двухосновная кислота

 
Двухосновные кислоты значительно сильнее одноосновных. Щавелевая сильнее муравьиной в 300 раз, а малоновая - в сто раз сильнее уксусной.
Двухосновная кислота C7Hi2 ( C02H) 2, так как по аналогии с изоборниланом [11 - 13] при окислении В-метилкамфенилана указанного строения ( X) азотной кислотой одна из метильных групп должна окислиться. Образующаяся при этом двухосновная кислота должна быть тождественна апофенхокамфорной кислоте ( XI), давно уже полученной Наметкиным и Хухриковой [14] при окислении азотной кислотой камфенилана.
Двухосновные кислоты легко реагируют по обеим карбоксильным группам.
Двухосновные кислоты значительно более сильные, чем соответствующие оцноосновные, что связано с взаимным влиянием карбоксильных групп, и чем ближе расположены они друг к другу, тем это влияние сильнее. Поэтому наиболее сильной кислотой является щавелевая, так как карбоксильные группы в ней расположены рядом и это способствует большей степени диссоциации.
Двухосновные кислоты значительно сильнее одноосновных.
Двухосновные кислоты более сильные кислоты, нежели одноосновные. Здесь сказывается взаимное влияние двух карбоксилов. Сила кислот падает по мере увеличения их молекулярного веса.
Двухосновные кислоты ( серная, угольная и другие) образуют.
Двухосновные кислоты выделяются в виде калиевых солей, нерастворимых в спирте.
Двухосновная кислота Н2А диссоциирует в две стадии.
Двухосновные кислоты - кристаллические вещества, растворимые в воде; с возрастанием в их молекулах числа углеродных атомов растворимость уменьшается.
Двухосновные кислоты могут образовывать соли в результате замещения водорода на металл либо в одной, либо в обеих карбоксильных группах и поэтому дают два ряда солей: кислые и средние.
Двухосновные кислоты могут быть произведены от соответствующих углеводородов заменой в них двух водородов двумя карбоксильными группами.
Двухосновные кислоты, дифференцированно титрующиеся по ступеням нейтрализации, определяются в смесях как с сильными, так и со слабыми кислотами. Нейтрализация сильной кислоты совпадает с первой ступенью нейтрализации двухосновной кислоты, а нейтрализация слабой - со второй.
Двухосновные кислоты значительно сильнее одноосновных. Щавелевая сильнее муравьиной в 300 раз, а малоновая - в сто раз сильнее уксусной.
Кондуктометрические кривые титрования кислот раствором NaOH.
Двухосновные кислоты, достаточно хорошо диссоциирующие по первой ступени ( р / Са2 5) но слабо диссоциирующие по второй ступени ( рКа - 6 - 10), дифференцированно титруются по ступеням нейтрализации.
Двухосновные кислоты способны ко всем химическим реакциям, характерным для карбоксильных групп. При этом они дают два ряда солей, эфиров, амидов и других производных либо за счет одного, либо двух карбоксилов.
Двухосновные кислоты хорошо кристаллизуются. Температура плавления соединений этого ряда отличается теми же особенностями, что и в случае насыщенных жирных кислот, а именно: члены с четным числом углеродных атомов имеют более высокую температуру плавления, чем соединения с нечетным числом атомов углерода. Температуры плавления кислот с четным и нечетным числом углеродных атомов в молекуле по мере увеличения количества последних все более сближаются.
Двухосновные кислоты в связи с наличием в их молекуле двух карбоксильных групп могут давать два ряда солей, сложных эфиров, амидов и других производных.
Двухосновная кислота Н2А диссоциирует в две стадии.
Двухосновная кислота Н2А диссоциирует в две стадии.
Двухосновные кислоты, достаточно хорошо диссоциирующие по первой ступени ( р / Сд 2 5), но слабо диссоциирующие по второй ступени ( рК а. Если кислота сильно диссоциирована по первой ступени и слабо по второй, наблюдается линейное понижение электропроводности до первого излома и линейное повышение электропроводности до второго излома кондуктометрической кривой. Уменьшение степени диссоциации кислоты по первой ступени приводит к изгибу кондуктометрической кривой до первой точки эквивалентности.
Двухосновные кислоты вступают в те же реакции, которые свойственны и одноосновным кислотам. Обладая двумя карбоксильными группами, двухосновные кислоты дают два ряда производных, в образовании которых участвует один карбоксил или два карбоксила.
Двухосновные кислоты вступают в те же реакции, которые свойственны и одноосновным кислотам. Имея две карбоксильные группы, двухосновные кислоты дают два ряда производных, в образовании которых участвует один или два карбоксила.
Двухосновная кислота выделяется из реакционной смеси в твердом виде и ее можно непрерывно отфильтровывать.
Двухосновная кислота в этом случае может пАучиться только с меньшим содержанием углерода, чем окисляемый гликоль, так как окисление кетонов, как известно, сопровождается разрывом цепи. Таким образом при окислении многоатомных спиртов Дополучаются многочисленные продукты, в молекулах которых одновременно содержатся различные функциональные группировки в различных количествах и различных сочетаниях: спиртовые, альдегидные, кетонные и карбоксильные группы.
Двухосновные кислоты - кристаллические вещества, растворимые в воде; с возрастанием в их молекулах числа углеродных атомов растворимость уменьшается.
Двухосновные кислоты могут образовывать соли в результате замещения водорода на металл либо в одной, либо в обеих карбоксильных группах и поэтому дают два ряда солей: кислые и средние соли.
Двухосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и одну кислую соль.
Двухосновные кислоты не полностью идут на изготовление компонентов смазочных масел. Часть адипиновой кислоты и циклогексанола идет на изготовление найлона и капролактама.

Двухосновные кислоты, и особенно алкиладипиновые кислоты, представляют собой важный полупродукт для производства синтетических эфиров, применяемых в качестве смазочных материалов и пластификаторов.
Двухосновные кислоты могут образовать два ряда эфиров с бутеном-2: кислые и средние.
Двухосновная кислота, существующая в виде водных растворов красного цвета; применяется в электролитах для хромирования, а также в виде солей.
Двухосновная кислота, существует в виде водного раствора желтого цвета; применяется для получения хроматов.
Скорость реакции алкилирввания изввалериановоы кислоты бутеном-2. Двухосновные кислоты могут образовать два ряда эфиров с бутеном-2: кислые и средние.
Двухосновные кислоты являются преимущественно кристаллическими веществами.
Двухосновные кислоты могут давать два ряда солей, сложных эфиров, амидов и других производных.
Двухосновные кислоты, как и одноосновные, часто образуются в результате энергичных реакций окисления, идущих с расщеплением молекулы органических веществ. Протекающие реакции, в зависимости от исходных веществ, могут быть отнесены к первому или ко второму типу.
Двухосновные кислоты могут давать два ряда солей, сложных эфиров, амидов и других производных.
Двухосновные кислоты сравнительно неплохо извлекаются только ТБФ и его аналогами, кетонами и спиртами. Трехосновные кислоты в весьма небольшой степени извлекаются спиртами.
Двухосновные Кислоты - бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде, растворимость уменьшается с увеличением молекулярной массы.
Двухосновные кислоты - бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. В изменениях их температур плавления в гомологическом ряду, как и в случае одноосновных, наблюдается своеобразная периодическая закономерность.
Двухосновные кислоты более сильные, чем одноосновные.
Двухосновные кислоты получаются теми же методами, что и одноосновные кислоты, только здесь подвергаются превращению две группы или атома.

Двухосновные кислоты - бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. В изменениях их температур плавления в гомологическом ряду, как и в случае одноосновных, наблюдается своеобразная периодическая закономерность.
Двухосновные кислоты более сильные, чем одноосновные.
Двухосновные кислоты получаются теми же методами, что и одноосновные кислоты, только здесь подвергаются превращению две группы или атома.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11