Большая техническая энциклопедия
2 4 7
D L N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ЭВ ЭК ЭЛ ЭМ ЭН ЭО ЭП ЭР ЭС ЭТ ЭУ ЭФ ЭХ ЭШ

Электронная формула - атом

 
Электронные формулы атомов всех известных элементов приведены в табл. 1.1 Приложения.
Электронная формула атома [ 2He ] 2s2 2р3, характерные степени окисления - III, III и V, реже ( 4 - П) ( - f - IV) и др.; состояние Nv считается относительно устойчивым. Образует анионы различных кислот, солей и бинарных соединений, а также катион аммония NH и его соли.
Электронные формулы атомов каких элементов приведены ниже.
Электронные формулы атомов изображаются с помощью двух квантовых чисел: п - главного квантового числа, указывающего энергетический уровень электрона, и / - орбитального квантового числа, указывающего энергетический подуровень электрона.
Написать электронные формулы атомов этих элементов и указать, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся.
Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся.
Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов: серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями.
Написать электронные формулы атомов всех лантаноидов; наблюдается ли периодичность электронных структур. Какие лантаноиды парамагнитны в нормальном состоянии.
Составьте электронные формулы атомов d - злемен-тов, у которых на d - подуровне 5 электронов.
Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов: серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями.
Написать электронные формулы атомов всех лантаноидов; наблюдается ли периодичность электронных структур. Какие лантаноиды парамагнитны в нормальном состоянии.
Написать электронные формулы атомов этих элементов и указать, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся.
Написать электронные формулы атомов иода, серы и азота в отрицательных степенях окисления. Могут ли они являться окислителями в химических реакциях.
Напишите электронные формулы атомов углерода, азота и аргона с указанием расположения электронов на рх -, р - и р2 - орбиталях.
Напишите электронные формулы атомов углерода, азота и аргона с указанием расположения электронов на рх -, ру - и рг-орбиталях.

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29, если у последнего на 4 - м энергетическом уровне один s - элек-трон. К каким группам и периодам относится каждый из этих элементов.
Составьте электронные формулы атомов элементов, расположенных: а) в 3 - м периоде, VI группе; б) в 4 - м периоде, IV группе, V ряду; в) в 4 - м периоде, IV группе, IV ряду; г) в 5 - м периоде, VII группе, VII ряду, К какому семейству относится каждый из этих элементов.
Написать электронные формулы атома серы и сульфид-иона.
Написать электронные формулы атомов меди, серебра и золота.
Написать электронные формулы атомов иода, серы и азота в отрицательных степенях окисления. Могут ли они являться окислителями в химических реакциях.
Составьте электронные формулы атомов азота и серы. Сколько неспаренных электронов имеет каждый из этих атомов.
Напишите электронные формулы атомов осмия, иридия и платины. Какие валентности они могут проявлять.
Напишите электронные формулы атомов меди, серебра и золота. Какие валентности они могут проявлять.
Напишите электронные формулы атомов углерода, азота и аргона с указанием расположения электронов на рд.
Напишите электронную формулу атома фосфора и определите число валентных связей, которые он может образовать.
Составляем электронную формулу атома кремния.
По электронным формулам атомов двух элементов sz2sl и Is22s22p5 определите, какой вид химической связи между ними наиболее вероятен.
По электронным формулам атомов двух элементов l522s и Is22s22p5 определить, какой вид химической связи между ними наиболее вероятен.
Число электронов у d - элементов на d - и s - подуровнях. В электронной формуле атома скандия подуровень 3d помешен ряшие подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности: I. Заполнение 3d - noflypoBHa продолжается и у следующих зп скандием элементов и заканчивается у атома цинка.

В сокращенной электронной формуле атома цинка десять ЗЛ-электронов указаны внутри скобок, поскольку все пять 3d - AO, как полностью заполненные электронами, становятся частью атомного остова и в образовании химических связей участия не принимают.
Электронные конфигурации атомов элементов от натрия до кальция. в - энергетические диаграммы. в - сокращенные электронные формулы. В сокращенных электронных формулах атомов калия и кальция вместо электронной формулы аргона ( 1вЧ № 2рМ № йрР) приведен символ этого элемента в квадратных скобках, заменяющий полную электронную формулу аргона.
Что показывают электронные формулы атомов.
Для составления электронной формулы атома данного элемента необходимо знать положение его в периодической системе. Порядковый номер элемента указывает на заряд ядра его атома, а следовательно, и на общее количество электронов в атоме. Номер периода соответствует количеству энергетических уровней в атоме. В атомах элементов побочных подгрупп ( элементов d - и f - семейств) валентные электроны находятся в - состоянии внешнего энергетического уровня и в d - состоянии предыдущего уровня.
Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента, достаточно знать порядковый номер данного элемента в периодической системе элементов и выполнить требования основных положений, определяющих распределение электронов в атоме. Из периодической системы определяем порядковый номер ( число электронов) и номер периода, в котором находится этот элемент. Порядковый номер атома железа 26 и находится он в четвертом периоде.
Электронные конфигурации атомов элементов от скандия до крип. Энергетические диаграммы электронных оболочек и сокращенные электронные формулы атомов элементов от скандия ( Z-21) до криптона ( Z-36) изображены на рис. 21, который является естественным продолжением рис. 13, 17 и 18 и, таким образом, отражает электронное строение атомов первых 36 элементов Периодической системы - от водорода до криптона.
В связи с этим на электронных формулах атомов изображают только электроны, находящиеся на внешней электронной оболочке, так называемые валентные электроны. При этом два электрона, находящихся на одной атомной орбите, изображают в виде пары точек, а неспаренные электроны - в виде отдельных точек, расположенных по разные стороны от символа атома.
Распределение электронной плотности ( с вероятностью 90 % внутри атомной р-орбитали ( разрез. Представленная запись строения электронной оболочки атома называется Электронной формулой атома. Электронная формула в сочетании с энергетической диаграммой электронной оболочки атома отражают его электрон-ную конфигурацию.
Такой порядок увеличения энергии подуровней отражен в электронных формулах атомов элементов ( см. Приложение 2); он же определяет расположение элементов в Периодической системе. Отсюда вытекает, в частности, что у атомов калия и кальция происходит предварительное заселение 4-под-уровня до появления первого электрона на Зй-подуровне атома скандия.
Помимо полных электронных формул справа от вертикали приведены сокращенные электронные формулы атомов элементов от натрия до аргона. Часть атома, отвечающая ядру этого атома и электронам атома предыдущего в Периодической системе благородного газа, называется атомным остовом.
Углерод начинает собой четвертую группу периодической системы Д. И. Менделеева и обладает электронной формулой атома Cls22s22p2, являясь таким образом р-элементом.

В последнем случае распределение электронной плотности определено правилом октета. Электронная формула атома должна быть приведена к формуле следующего за ним в периодической таблице инертного газа.
Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома Is1, характерные степени окисления - ( - I и реже - I, первое из состояний Н1 считается устойчивым. Обладает значением электроотрицательности, средним между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфо-терные свойства - металлические ( основные) и неметаллические ( преобладают кислотные), входит в состав катионов и анионов.
Элемент 3-го периода и VIA-группы Периодической системы, порядковый номер 16, относится к халькогенам. Электронная формула атома [ 0Ne ] 3s23p4, характерные степени окисления - II, IV и - - VI, последнее состояние SVI считается устойчивым. Высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические ( кислотные) свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных анионов, образует многие кислоты, соли и бинарные соединения. Большинство сульфидов, сульфитов и часть сульфатов малорастворимо в воде.
В свободном виде благородные газы существуют в одноатомном виде. Электронная формула атома гелия Is2, валентный электронный уровень атомов остальных элементов ( Ne-Rn) имеет общую электронную формулу ns2np6 и отличается заметной устойчивостью.
Составьте электронные формулы атомов и графически их изобразите.
Назовите элементы 4 -, 5 -, и 6-го периодов, у атомов которых d - орбитали полностью заполнены электронами. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся.
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3rf помещен раньше подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности.
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3d помещен раньше подуровня 45, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11