Большая техническая энциклопедия
2 3 6
A N P Q R S U
А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ВА ВВ ВЕ ВЗ ВИ ВК ВЛ ВН ВО ВП ВР ВС ВТ ВУ ВХ ВЫ ВЮ ВЯ

Вышеуказанная реакция

 
Вышеуказанная реакция была использована для отделения диенов от менее ненасыщенных углеводородов и для разделения смесей индивидуальных диолефинов.
Обе вышеуказанные реакции протекают также с кетонами, имеющими две двойные связи, например с цинамилиденацетоном и - ацетофеноном, а также с циклическими кетонами.
В вышеуказанной реакции присутствие фенильной группы настолько ускоряет обычно медленно идущее г с-отщепление, что оно протекает гораздо быстрее, чем гранс-отщепление. У другого р-углеродного атома нет фенильной группы и отщепление в том направлении, по-видимому, происходит с той же скоростью, как в случае незамещенной гидроокиси циклогексилтриметиламмония. Несоблюдение правила гранс-отщепления отмечено и для соединений с другими заместителями у р-углеродного атома, проявляющими сильное ускоряющее влияние.
В вышеуказанной реакции этилмеркаптохлортрифторэтан образуется с выходом 95 % без образования других изомеров.
Подтверждение вышеуказанных реакций было получено при введении безводного сульфата двухвалентной меди в реактив Фишера, который был предварительно точно оттитрован.
Свободная энергия вышеуказанной реакции при 25 С, как сообщено в работе [9], равна - 16 5 ккал / моль.
При проведении вышеуказанных реакций непосредственно в исследуемой воде могут быть определены лишь медь и цинк, находящиеся в виде свободных ( гидра-тированных) ионов и относительно нестойких комплексов.
На основе вышеуказанных реакций были разработаны точные методы количественного разделения; например, отделение титана от циркония, тория и алюминия, для которых ранее требовалось три различных метода, может быть выполнено одной операцией. Хотя таннин и не отделяет титан от земельных кислот в оксалатном растворе, но отделение достигается в растворе, содержащем свободную серную кислоту [15], поэтому таннин является специфичным реагентом как для титана, так и для земельных кислот. В этом отношении он значительно превосходит купферон, который осаждает все земельные кислоты, а также железо и ванадий, оставляя в растворе только алюминий, хром и уран.
В результате вышеуказанной реакции образуется жидкий окисел эвтектического состава.
Механизм всех вышеуказанных реакций делится, как правило, на два типа процессов.
Так, в вышеуказанной реакции при Аги - С6Н4СН3 по механизму отщепления - присоединения образуется половина продукта замещения при О С и три четверти при 25 С. Другие доказательства механизма прямого замещения следуют из стерео-химических данных.
В соответствии с набором вышеуказанных реакций была записана систе ма дифференциальных уравнений первого порядка, описывающая изменена концентраций всех компонентов, участвующих в реакциях. Путем обработга экспериментальных данных были получены константы скоростей суммарны; реакций конверсии пропана, необходимые для расчета концентраций.
В условиях полного завершения вышеуказанных реакций на поверхности кремния образуется монослой титанкислородных структурных единиц [ ТЮ4 / 2 ], химически связанных с поверхностными атомами исходного вещества, а многократное повторение цикла этих реакций приводит к образованию слоя оксида заданной толщины. Особенности осуществления реакций молекулярного наслаивания на поверхности кристаллических матриц рассмотрены в работе 5.5. Синтез оксида титана на поверхности монокристаллического кремния осуществляют в специальном вакуумном реакторе для молекулярного наслаивания.
С многоатомным спиртом - целлюлозой вышеуказанная реакция протекает легко, она приводит к получению натриевой соли ксантогената целлюлозы или ксантата целлюлозы. Последний, растворяясь в воде, образует эмульсоидный раствор, высокая вязкость которого определила название продукта. Раствор неустойчив, медленно гидро-лизуется; конечным продуктом гидролиза является целлюлоза. Этот гидролиз известен как созревание. Когда созревание достигает определенной стадии, раствор ксантогената подвергают прядению.
Катализаторы, которые способствуют ходу вышеуказанной реакции, довольно многочисленны. С перекисями применяют соли Со, Fe, Mn [220], которые не ядовиты и проявляют такое же действие, как соли или окислы ртути.

Стоимость производных фталимина позволяет, помимо вышеуказанных реакций, проводить большое число других последующих реакций. Например, при взаимодействии фталимидкалия с галогенированными хлорангидридами кислот в реакцию вступает не хлор карбоксильной группы, а другой атом хлора. В результате получаются хлорангидридыфталиминкарбоновой кислоты, которые могут реагировать с натриймалоновым эфиром или другими эноля-тами щелочных металлов с образованием 3-дикетонов или ( 3-кето-кислот и в конечном итоге аминокетонов. При проведении реакции между хлорангидридами фталиминкарбоновых кислот с ароматическими соединениями но Фриделю-Крафтсу получаются жирно-ароматические аминокетоны.
Таким образом, при протекании трех вышеуказанных реакций с ростом давления увеличиваются в газе концентрации ( СН4), ( СО2) и ( Н2О) или концентрации многоатомных газов, а концентрации ( СО) и ( Н2) уменьшаются.
Для того, чтобы определить относительные скорости вышеуказанных реакций и тем самым показать их относительную важность, Мортон и Диз2 использовали ряд модельных смесей и измеряли скорости их реакций с фенилизоцианатом в отсутствие катализатора. Полученные этими авторами данные приведены в табл. 10.1, в которой скорость самой медленной реакции ( уретана с изоцианатом) произвольно принята за единицу.
По-видимому, такое повышение каталитической активности в вышеуказанных реакциях связано с увеличением поверхностных, протояизированных гидроксильных групп, связанных с атомами кремния.
С учетом квадратичного обрыва цепей на пероксильных радикалах все вышеуказанные реакции определяют систему дифференциальных уравнений накопления продуктов окисления.
Обработка свеженамазанных пластин раствором углекислого аммония. По мере работы системы орошения углекислый аммоний расходуется на вышеуказанную реакцию образования нерастворимого углекислого свинца.
По мере работы системы орошения углекислый аммоний расходуется на вышеуказанную реакцию образования нерастворимого углекислого свинца. Концентрация раствора углекислого аммония снижается. Этот расход углекислого аммония возмещается добавлением твердой соли и воды непосредственно в напорный бак.
Если к извести добавить теоретическое количество воды, требуемое вышеуказанной реакцией гашения, то получится ухой рассыпчатый порошок, называемый пушонкой. Степень дисперсности такого порошка будет меньше, чем твердых частиц известкового молока, получаемого при избытке воды, так как при большем количестве воды известь гасится быстрее. Малая степень дисперсности пушонки является одной из причин, препятствующих ее использованию для разложения хлористого аммония в процессе регенерации аммиака, хотя с точки зрения концентрации Са ( ОН) 2 пушонка имеет несомненные преимущества по сравнению с известковым молоком. Кроме того, пушонку труднее транспортировать и дозировать и она содержит больше примесей.
Зависимость скорости гашения извести, полученной при различных температурах обжига, от начальной температуры воды, используемой для гашения. Если к извести добавить теоретическое количество воды, требуемое вышеуказанной реакцией гашения, то получится сухой рассыпчатый порошок, называемый пушонкой. Степень дисперсности такого порошка будет меньше, чем твердых частиц известкового молока, получаемого при избытке воды, так как при большем количестве воды известь гасится быстрее.
В случае блокировки фенодьного гидроксила в пара-положении ( метилирование) вышеуказанные реакции не имеют места. Некоторые авторы объясняют этот факт невозможностью образования хинонме-тидных структур. По нашему мнению, это неверно.
В этих уравнениях имеются три промежуточных продукта, необходимых для вышеуказанных реакций: л-феноксифенол, ж-бромфенилфениловый эфир и jn - дибромбензол.
Параллелизм между термическим разложением высушенного аммонийного цеолита, полученного по вышеуказанным реакциям обмена, и кислотным обменом аммонийного цеолита очевиден. Алюминатная структура, потеряв стабилизирующий положительный ион, переходит в условиях обоих превращений в стабильную кристаллическую форму.
Вследствие этого он может быть использован как растворитель и для проведения вышеуказанных реакций с а - и р-окисями.

Исходя из условий химического взаимодействия газов с металлами и сплавами по вышеуказанным реакциям, протекающим отдельно или совместно, равновесные контролируемые атмосферы подразделяют на несколько типов.
На рис. 12 приведены диаграммы равновесия газов с углеродом, построенные автором для вышеуказанных реакций ( 5) и ( 6) с учетом активности углерода ас.
Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов ( Приложение 4), укажите, все ли вышеуказанные реакции могут протекать слева направо в стандартных условиях.
При высоких температурах уксусная кислота, первоначально присутствующая как примесь или образованная в результате вышеуказанной реакции, также реагирует с анилином с образованием ацетанилида. Чтобы сохранить температуру низкой, Ричмонд и Эглестон использовали толуол в качестве разбавителя.
Соответствующие этим реакциям эффективные константы обозначим как kit и Аз г С учетом квадратичного обрыва цепей на пероксильных радикалах все вышеуказанные реакции определяют систему дифференциальных уравнений накопления продуктов окисления.
Исходя из этих аналогий, особенно плодотворным представляется применение закона действующих масс к полупроводниковым системам, в которых имеют место вышеуказанные реакции.
При омылении кипячением с щелочами этих хлоропроизвод-пых ( хлористых амилов) получают смесь амиловых спиртов; в и заключается важность вышеуказанной реакции.
Зная тормозящий потенциал, находят правильную величину функции свободной энергии этана, а следовательно, и величину изменения свободной энергии вышеуказанной реакции. СО 2Н25 СН3ОН, в которых участвуют вещества, характеризуемые наличием заторможенного внутреннего вращения.
Поскольку энергия активации крекинга этана больше, чем образования метана, бирадикал СН2, видимо, не может вступать в вышеуказанную реакцию, инициируя цепной процесс.
При обработке аминокислот уксусным ангидридом были получены азлактоны, такие, как соединение XII, которые были превращены затем в условиях вышеуказанной реакции в ациламинокетоны.
При взаимодействии хлора и водорода образуется смесь, состоящая из HCI, Н2 и CL в количествах, соответствующих константе равновесия вышеуказанной реакции.
При обработке аминокислот уксусным ангидридом были получены азлактоны, такие, как соединение XII, которые были превращены затем в условиях вышеуказанной реакции в ациламинокетоны.
Неполнота осаждения марганца на холоду может быть объяснена медленным течением реакции сероводорода с формальдегидом, так как при существовании в растворе свободного формальдегида вышеуказанная реакция становится обратимой, следствием чего является понижение величины рН раствора. При нагревании реакция протекает значительно быстрее и марганец количественно выделяется в виде оранжево-красного сульфида. Для получения количественных результатов и во избежание прилипания сульфида к стенке колбы мы пропускали сероводород в раствор, нагретый примерно до 60, и, после того как большая часть марганца выделилась, подогревали его некоторое время на электроплитке ( не доводя до кипения), а затем продолжали пропускание сероводорода до охлаждения.
Кроме свободной и связанной N-глюкозидной формы гербицида, на хроматограммах иногда можно обнаружить еще и другой метаболит феназона с Rf 0 64, который также дает малиновое окрашивание при проведении вышеуказанных реакций. Как показано в работах [15-18], этот метаболит образуется в почве, в результате микробиологического разложения гербицида, с отщеплением фе-нильной группы в его молекуле. Корни растений поглощают данный метаболит из почвы, наряду с интактными молекулами феназона. В растениях этот метаболит обнаруживается как в свободной, так и, аналогично самому гербициду, в связанной N-глюкозидной форме.

АОТЯ участие марганца в реакциях, связанных с выделением кислорода, является общеизвестным, до сих пор не выяснено, в каком состоянии он находится в хлороиластах и в какой форме он участвует в вышеуказанных реакциях.
Почему происходит взаимодействие соды с гашеной известью. Почему вышеуказанная реакция является обратимой.
Очевидно, в этих условиях щелочность воды недостаточна для: поддерживания сохранности защитной оксидной пленки. Для протекания вышеуказанной реакции вовсе не требуется, чтобы котловая вода разлагалась с образованием газообразных водорода и кислорода; для протекания такого процесса требуется очень высокая температура, ибо даже при 650 С и 98 ати разложение пара дает все-то 0 01 мг / кг кислорода. Очевидно, в большинстве случаев имеет место прямое взаимодействие металла с водой. При температурах 480 - 540 С взаимодействие перегретого пара с металлом сопровождается образованием слоя окислов железа, прочно приставшего к внутренней поверхности пароперегревательных труб, изготовленных из малоуглеродистой стали. При более высоких температурах та же картина наблюдается для труб, изготовленных из легированных сталей.
Образовавшийся при этом циклический продукт претерпевает перегруппировку в линейный полимер в присутствии следов серной кислоты. Если в вышеуказанной реакции кислую соль заменить солью оксикислоты, в результате процесса образуются оксиэфиры замещенных силоксанов [134], которые можно превратить в линейные полимеры обычными способами. При действии солей карбоновых кислот на а, ш-хлоралкилполидиалкил-силоксаны образуются а, ш-ацилоксиалкилполидиалкилсило-ксаны [135], которые могут быть использованы в качестве пластификаторов.
Если заместители ароматические, то конденсация происходит гладко и с хорошим выходом. В случае применения вышеуказанной реакции к С-замещенным эти-лендиаминам [586, 60] могут быть получены некоторые три - и тетразамещен-ные пиразины.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11