Большая техническая энциклопедия
0 1 3 5 8
D N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
Н- НА НЕ НИ НО НР НУ

Нагревание - соль

 
Нагревание соли в течение 4 часов при 200 не изменяет ее веса. Таким образом, высушенная при 140 или при 200 соль содержит 1 молекулу кристаллизационной воды. Воздушно-сухая соль содержит 2.5 моля воды. Высушенная при 140 она теряет 1.5 моля воды.
Нагревание солей гидразина в большинстве случаев приводит к их разложению; лишь очень немногие из них устойчивы при температурах плавления.
Нагревание соли арендиазония в разбавленной серной кислоте ведет к ее гидролизу и замене диазогруппы на гидроксигруппу ( см. разд.
Получается нагреванием антрахинон-р-сульфонатри-евой соли с едким натром и селитрой или хлорновато-кислыми солями, а также нагреванием антрахинона с натриевой щелочью и селитрой в присутствии сернисто-натриевой соли.
При нагревании солей 1 2-диоксинафталина и щелочных металлов с СО2 под давлением при НО С образуется 3 4-диокси - 2-нафтойная кислота.
При нагревании соли А образуются два газа Б и В, одинаковой массы, но Б в два раза больше по объему.
При нагревании соли гидразина обычно разлагаются. Например, сульфаты разлагаются с выделением диоксида серы и сероводорода, хлориды - азота, кислорода и хлора, двуосновные соли разлагаются с образованием одноосновных солей.
При нагревании соли 43 с ТЦНЭ синтезировано соединение, идентичное соединению, полученному прямой реакцией металла с ТЦНЭ.
При нагревании соли наблюдаются два значительных эндотермических эффекта. Первый из них ( 635) вызывается распадом соли на компоненты, второй ( 850) - плавлением.
При нагревании соли В выделяется 11 2 л газа.
При нагревании соли А образуется оксид металла ( П) Б, содержащий 80 % металла, бурый газ В и бесцветный газ С. Оксид Б при нагревании восстанавливается водородом, образуя вещество Д, растворимое в азотной кислоте. Рассчитайте, в каком случае больше образуется газа В: при нагревании 18 8 г вещества А или при взаимодействии 8 г вещества Д с 43 65 мл 96 % - ного раствора азотной кислоты ( пл.
При нагревании солей кристаллизационная вода выделяется ступенчато.
При нагревании солей уже при относительно низких температурах наступает термический распад, причем пиперазин улетучинается. У некоторых солей этот распад происходит очень сильно и даже целиком; у тех же кислот, которые дают высоковязкие расплавы и высоконолимерные соединения, он ограничен.
Схема процесса Габера. При нагревании солей, образованных аммонием и кислотами окислителями, образующийся аммиак окисляется до азота или оксида азота.

При нагревании соли устойчивы до 130 - 140 С. Кривые нагревания ( рис. 5 - 8) показывают, что разложение этих соединений происходит с экзотермическим эффектом.
При нагревании солей кристаллизационная вода выделяется ступенчато.
Растворимость солей аммония ( моль / л Н2О. При нагревании соли аммония довольно легко разлагаются. Характер разложения определяется свойствами образующей анион кислоты.
При нагревании соли аммония довольно легко разлагаются.
При нагревании соли аммония довольно легко разлагаются. Характер разложения определяется свойствами образующей анион кислоты. Если кислота окислителем не является, характер распада определяется ее летучестью при температуре разложения. Результат подобного распада и последующего обратного соединения сводится практически к тому, что рассматриваемая соль ( например, NH4C1) возгоняется.
При нагревании галоидоводородных солей некоторых диаминов, например тетраметилен - и пентаметилендиамина, происходит характерная реакция: отщепляется частица аммонийной соли, например хлористого аммония, и образуется новое органическое основание, уже вторичного характера, в котором азот в виде группы NH замыкает пяти - или шести-членную гетероциклическую систему.
При нагревании соли гидроксиламмония частично превращаются в гидрэксаминовые кислоты. Сукцинат гидроксиламмония составляет исключение, но если пиролиз его идет через образование гидроксаминовэй кислоты, что является возможным, то разложение отсюда идет по другому направлению, чем у простых гидроксаминовых кислот.
При нагревании солей аммония они довольно легко разлагаются. Характер разложения определяется свойствами образующей анион кислоты.
При нагревании солей Са, Ва, Th или Се насыщенных карбоновых кислот в большинстве случаев образуются кетоны.
При нагревании галоидоводородных солей некоторых диаминов, например тетраметилен - и пентаметилендиамина, происходит характерная реакция: отщепляется частица аммонийной соли, например хлористого аммония, и образуется новое органическое основание, уже вторичного характера, в котором азот в виде группы NH замыкает пяти - или шести-членную гетероциклическую систему.
Растворимость солей Под действием на соли аммония аммония ( моль / л Н2О. сильных щелочей происходит выделе. При нагревании солей аммония они довольно легко разлагаются. Характер разложения определяется свойствами образующей анион кислоты.
При нагревании соли аммония разлагаются. Разложение идет различно, в зависимости от летучести кислоты.

При нагревании солей органических кислот с фторсульфона-тами образуются фторангидриды кислот; одновременно образуется большое число побочных продуктов.
При нагревании солей двухвалентной меди без доступа naf и воздуха исчезает характерное для этих солей синее или зелен окрашивание, образуются бесцветные соли одновалентной мед При проведении процесса в более жестких условиях ( высокая те ] пература, длительное нагревание, недостаток свободной кислоть образуется элементарная медь.
При нагревании солей ос-сульфокислот антрахинона с алкил-аминами образуются алкиламииоантрахиноны.
При нагревании солей карбоновых кислот, особенно в присутствии щелочи, до 300 С и выше образуются углеводороды, происходит декарбоксилирование ( гл.
Сопоставление объемов. При нагревании соли азотной кислоты разлагаются.
При нагревании солей азотной кислоты ( нитратов) они разлагаются, причем состав образующихся продуктов зависит от природы металла.
Поликонденсация проводилась путем нагревания соли в атмосфере азота при 15 мм рт. ст. в течение двух часов при 200 С, при этом отгонялось небольшое количество воды, и далее в течение двух часов при 240 С образуется расплав светло-коричневого цвета с температурой плавления 140 - 160 С.
Безводный CH3COONa получают нагреванием соли до 120 С в фарфоровой чашке: при этом получается белый мелкокристаллический порошок.
Получают № О нагреванием соли N1 ( 11) при 1000 - 1100 С или окислением № при нагр. Применяют для получения солей N1 ( 11) и никельсодержащих катализаторов и ферритов, как пигмент для стекла, глазурей и керамики.
Безводный CHgCOONa получают нагреванием соли до 120 С в фарфоровой чашке: при этом получается белый мелкокристаллический порошок.
Вероятно, при нагревании солей NaFeA - 3H2O; KFeA - 3H2O; RbFeA - 2H2O образуется именно такой анион. Рвутся слабые водородные связи, существующие между молекулами комплексонатов, и ком-плексонат-ион оказывается в относительно свободном состоянии, характерном и для раствора. Он приобретает менее напряженную структуру, чем в кристаллической решетке. По-видимому, в соли CsFeA - 2H2O, содержащей такой крупный катион, как Cs, влияние межмолекулярных водородных связей на строение комплексоната настолько мало, что перестройка структуры этого комплексоната в менее напряженный комплексный анион [ FeA ( OH2) 2f - происходит очень быстро и термограмма фиксирует полное соответствие между ожидаемым строением свободного комплекса в растворе и его состоянием в кристаллогидрате. Термограммы, быстро и медленно снятые, идентичны.
Так, при нагревании солей аммония, анионы которых являются окислителями, например нитратов, происходит внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. Одним из примеров такой реакции может служить рассмотренный выше способ получения азота разложением при нагревании нитрита аммония.
Что происходит при нагревании солей аммония кис-лородосодержащих кислот.
Потеря HF определена после нагревания солей в термостате при 240 в течение 1 часа.

Последнее после диазотирования и нагревания диазо-ниевой соли с этиловым спиртом в слабощелочной среде превращается в лг-нитрофенол. Получите азокраситель из соответствующих диазо - и азосоставляющих.
Аналогично получению тиомочевины - нагреванием роданисто-водородных солей первичных или вторичных аминов.
Ненасыщенные соединения образуются при нагревании солей - замещенных кислот. При этом выделяется углекислота, независимо от природы металла соли, по крайней мере так ведет себя даже аммонийная соль. Обычно разложение протекает уже при кипячении водного раствора соли.
Реакция хорошо протекает при нагревании солей дитиокарбаминовых кислот с алифатическими, алициклическими и ароматическими галогенидами, содержащими достаточно подвижный атом галогена.
Наблюдалась интересная реакция при нагревании соли четвертичного основания ( XL) - сульфометилата Ы3 - метилтетрагидрогармина в метанольном растворе едкого кали. Если вместо метилового взять этиловый спирт, то получается гомологичное основание, содержащее вместо метоксигруппы этоксильную. Это доказывает, что источником метоксильной группы является растворитель. Хотя основание наиболее вероятно, имеет строение XLI, не исключена возможность и структуры XLII; при этом следует предположить, что расщепление кольца происходит несколько иначе.
Декарбоксилирование аминокислот происходит при нагревании солей щелочных металлов с натронной известью ( разд.
Наблюдалась интересная реакция при нагревании соли четвертичного основания ( XL) - сульфометилата Ы3 - метилтетрагидрогармина в метанольном растворе едкого кали. Если вместо метилового взять этиловый спирт, то получается гомологичное основание, содержащее вместо метоксигруппы этоксильную. Это доказывает, что источником метоксильной группы является растворитель. Хотя основание наиболее вероятно, имеет строение XLI, не исключена возможность и структуры XLII; при этом следует предположить, что расщепление кольца происходит несколько иначе.
Реакция хорошо протекает при нагревании солей дитиокарбаминовых кислот с алифатическими, алициклическими и ароматическими галогеиидами, содержащими достаточно подвижный атом галогена.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11