Большая техническая энциклопедия
1 2 3 4 6
C J W Z
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ТА ТВ ТЕ ТИ ТО ТР ТУ ТЩ ТЯ

Точное значение - атомная масса

 
Точные значения атомных масс экспериментально определяются с помощью масс-спектрометрической техники. Существуют различные типы масс-спектральных приборов. Как правило, отношение заряда положительно заряженных ионов к их массе определяется по величине отклонения ионного пучка в результате комбинированного действия магнитного и электрического полей. Приборы, в которых массовый спектр регистрируется на фотопластинке, называются масс-спектрографами, а приборы, где собирается и измеряется ионный ток, - масс-спектрометрами.
В этом расчете использованы округленные величины; точное значение атомной массы хлора равно 35 453 а.е.м. Атомные массы элементов, рассчитанные по новой системе, лишь незначительно отличаются от принятых ранее.
С помощью масс-спектрометра были открыты изотопы, установлены изотопный состав и наиб, точные значения атомных масс элементов.
В случае, если Вам был известен металл, определите его валентность делением точного значения атомной массы на полученное Вами значение мольной массы эквивалента.
В 1855 - 1965 гг. было открыто много новых элементов, и химики сделали значительный шаг вперед в установлении правильных атомных масс. Были уточнены атомные массы давно известных элементов и получены довольно точные значения атомных масс вновь открытых элементов.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется с тех и ометрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехнеметрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрнческая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стех неметрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента па эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется с т е х и о м е т р и ч е с к о и валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, ч исленно совпадающую с атомной массой элемента.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется с ч е х и о м е т р и ч е с к о и валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение п точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы.
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрическон валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы.
Далее, разделив полученное значение атомной массы на определенное химическим методом значение мольной массы эквивалента, получаем число, округлив которое до целого, устанавливаем валентность. Теперь достаточно умножить мольную массу эквивалента элемента на валентность, чтобы получить точное значение атомной массы элемента.
Дальтон считал, что воде соответствует формула НО. Конечно, эти данные имеют сейчас только исторический интерес. В дальнейшем были получены весьма точные значения атомных масс элементов, известных в то время.

С этой целью определяют эквивалент данного элемента, а затем по эквиваленту и приблизительной атомной массе находят его валентность. Умножая значение эквивалента на валентность, находят точное значение атомной массы элемента.
Подобные задачи решают по следующему плану: по закону атомной теплоемкости находят приближенное значение атомной массы. По закону эквивалентов находят точное значение эквивалента. По приближенному значению атомной массы и эквиваленту находят валентность. По валентности и точному эквиваленту находят точное значение атомной массы. Дополнительно к условию задачи следует знать эквивалент серы в ее соединениях с металлами.
Чтобы установить точную атомную массу элемента, нужно знать его молярную массу ( эквивалентную массу), которую можно определить точно экспериментальным путем. Атомная масса элемента равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность. Разделив на эквивалентную массу атомную массу, определенную из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, и округлив полученное частное до целого числа, можно установить валентность элемента. Умножив эквивалентную массу на валентность, получим точное значение атомной массы.
Достаточно взять атомные массы двух соседних с ним элементов, расположенных справа и слева или сверху и снизу от него. Для этого определяют эквивалент данного элемента, а затем по эквиваленту и приблизительной атомной массе его окислительное число. Умножая значение эквивалента на окислительное число, находят точное значение атомной массы элемента.
Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона и протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов ( и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы.
Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть исправлено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента.
Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть уточнено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11