Большая техническая энциклопедия
2 4 7
D L N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
РА РВ РЕ РО РТ РУ РЫ

Равновесная концентрация - водород

 
Незначительная равновесная концентрация водорода при восстановлении РегОз до Fe3O4 не позволяет экспериментально уловить влияния их взаимной растворимости.
Диаграмма системы железо - кислород - водород. Снижение равновесных концентраций водорода при повышении температуры указывает на увеличение его активности как восстановителя в области высоких температур.
Влияние температуры на степень диссоциации а различных газов. Графики равновесных концентраций водорода и азота в стали, алюминии, никеле и меди при различных температурах, приведенные на рис. 1.23, а, б, показывают, что в жидком металле равновесные концентрации отдельных газов весьма значительны, а при переходе в твердое состояние резко падают, несмотря на его высокую температуру. Это создает риск образования пор при ускоренной кристаллизации.
С - равновесная концентрация водорода; 1 / - - объем жидкой фазы; Т - температура; X - концентрация катализатора.
В таблице 2 приведены равновесные концентрации водорода в циркулирующем газе в зависимости от температуры и объемной скорости подачи сырья при циркуляции газа 600 нм3 / м3 сырья и общем давлении 15 эти.
Зависимость равновесных концентраций водорода в стали от давления и температуры. На рис. 4.24 приведена зависимость равновесной концентрации водорода в стали от давления и температуры. Кривые равновесия при давлении I и ГО МПа получены расчетным путем.
Зависимость растворимости водорода от давления при 300 - 900 С для стали Х18Н10Т. На рис. 10.1 приведена зависимость равновесной концентрации водорода в стали от давления и температуры. Кривые равновесия при давлении 10 и 100 ат получены расчетным путем.
Авторы указывают, что увеличение равновесной концентрации водорода ( третья колонка) зависит не только от снижения количества водорода на связывание серы, но и от некоторого форсирования процессов дегидрогенизации нафтенов с температурой.
В результате уменьшится равновесная концентрация водяного пара и увеличатся равновесные концентрации водорода и кислорода.
Зависимость равновесного парциального давления водорода от температуры для титана с различным содержанием водорода, %. Изменение температуры или давления водорода смещает равновесие в ту или другую сторону до тех пор, пока не установится равновесная концентрация водорода, соответствующая новым условиям. Повышение температуры или уменьшение давления в системе приводит к понижению концентрации водорода в металле. На этом основано удаление водорода из титана и его сплавов с помощью вакуумного отжига.

Анализируя результат, находим, что второе решение квадратного уравнения несовместимо с условием задачи, так как в этом случае получаются отрицательные равновесные концентрации водорода и иода.
При общей циркуляции во второй и третьей ступенях ( предварительное гидрирование и расщепление) в сбросе обычно нет необходимости, так как равновесная концентрация водорода в циркуляционном газе ступени расщепления получается выше необходимой, и смешение газов циркуляции ступеней предварительного гидрирования и расщепления обеспечивает необходимое содержание водорода в суммарном циркуляционном газе.
Используя данные Нельсона и Вильямса, полученные, как уже указывалось, при испытаниях стали 4130 в среде газообразного водорода, Мун применил нелинейный регрессионный анализ к уравнению, связывающему К1КР с отношением равновесных концентраций водорода вне ( С0) и в зоне максимальных значений трехосных растягивающих напряжений ( Скр) ( см. гл.
Принципиальная схема лабораторной установки для изучения процесса авто-гидроочистки. Результаты исследования по автогидроочистке осветительного керосина из восточных нефтей Союза ( фракции 150 - 300 С) показали, что степень обессеривания сырья равная 98 % была получена при парциальном давлении водорода 9 ата и выше. Равновесная концентрация водорода в циркулирующем газе, соответствующая указанному парциальному давлению водорода, достигается при температуре не ниже 370 С.
Водород растворяется в жидком и твердом серебре. Равновесная концентрация водорода в твердом серебре пропорциональна парциальному давлению водорода в атмосфере. При повышении температуры растворимость водорода в твердом металле также возрастает.
При нормальной работе реакторной установки должно быть обеспечено подавление радиолиза воды путем выбора соответствующих режимов работы реактора и вспомогательного оборудования. В случае бескоррекционного режима равновесная концентрация водорода на входе в активную зону должна составлять около 1 см3 - кг4, в коррекци-онных режимах концентрация водорода в воде на входе в активную зону должна составлять 2 - 5 смЗ - кг 1 с точки зрения необходимости подавления радиолиза путем добавок водорода или гелиево-водородной смеси в теплоноситель.
При 950 С максимальное содержание водорода, равное 0.02 %, достигается за 6 ч, после чего содержание водорода в образце уменьшается. Этот максимум близок к равновесной концентрации водорода.
Заметив подобную закономерность, мы обычно стараемся найти математическую формулу, которая бы ей соответствовала. Мы уже заметили, что равновесные концентрации водорода и иода связаны так, что рост одной из них ведет к уменьшению другой. Кроме того, мы - заметили, что обе они растут с увеличением концентрации йодистого водорода.
Реакции 2, 3 и 4 все являются эндотермичными и поэтому равновесие смещается в сторону восстановления в области достаточно высоких температур. На рис. 11.10 представлены кривые зависимости от температуры равновесных концентраций водорода при восстановлении окислов железа. Все три кривые пересекаются в одной точке при Г845 К 572 С.
Выход водорода из коллекторов возможен только после его диссоциации на атомы. Для этого необходимо, чтобы давление и температура были такими, что количество диссоциированного водорода было выше равновесной концентрации водорода, растворенного в кристаллической решетке стали. Соседние объемы металла, окружающие коллектор, в результате его роста подвергаются деформации сжатия. Эти области деформированного металла и становятся единственными путями диффузии водорода в глубь металла.
От солнца в атмосферу постоянно вторгается поток протонов. Для уравновешивания этого притока, очевидно, необходима определенная скорость убывания водорода, которая в свою очередь требует наличия некоторой равновесной концентрации водорода в экзосфере.
Для проведения анализа в обезгаженную кварцевую трубку ( обменник) объемом V см5 помещается проба исследуемого металла весом Р г, содержащая V0 см3 водорода при нормальных условиях. Затем воздух из обменника откачивается ( или загрузка навески осуществляется в вакууме), и обменник наполняется дейтерием до давления pD MM Hg, при данной температуре Т К. Обменник отделяется от вакуумной системы и нагревается до тех пор, пока в результате изотопного обмена в металле и в газе, окружающем металл, не установятся равновесные концентрации водорода и дейтерия.
В этих условиях водород должен сначала абсорбироваться из объема пузырей жидкостью. Затем путем перемешивания и диффузии он транспортируется к поверхности катализатора. Во многих случаях сопротивление переносу от газа пренебрежимо мало и на границе раздела между газом и жидкостью устанавливается равновесие. Равновесная концентрация водорода в жидкости далее обозначается се.
Для объяснения противоречащего кривым потенциометрического титрования факта малой сорбируемости катионов ( не только больших, но и малых размеров), а также и для объяснения причин сорбируемости диполярных ионов карбоксильными смолами в Н - форме достаточно предположить, что наиболее замедленным процессом в системе сорбцион-ных процессов является не диффузия сорбируемых ионов, а диффузия десорбируемых с карбоксильных смол ионов водорода. Действительно, в соответствии с кривыми потенциоМ етр Ического титрования ( рис. 5) равновесная концентрация ионов водорода в зерне смолы должна быть ничтожно малой. В соответствии с этим становится понятным и наблюдавшееся явление [15-17] увеличения емкости по стрептомицину карбоксильных смол в Н - форме при добавлении к раствору солей натрия. Кривые погенциомет-рического титрования при этом смещаются ( рис. 5) и равновесная концентрация водорода в зернах смолы повышается, что приводит к увеличению скорости диффузии ионов водорода из зерен ионита в раствор. Кроме того, подобное явление в известной мере может быть связано и со смещением равновесия в трехкомпонентной системе сорбируемых ионов.

После сжижения это соотношение медленно изменяется с течением времени; соответствующие изменения происходят и в физических свойствах водорода. В точке кипения равновесная концентрация соответствует 0 21 % орто - и 99 79 % параводорода. Температура кипения равновесного водорода ниже температуры кипения нормального водорода примерно на 0 12 К. Наименование равновесный водород означает, что водород имеет свою равновесную орто - и параконцентрацию при данной температуре. Чтобы избежать погрешностей при реализации реперных точек водорода, вызываемых неопределенным орто - и парасоаавом, рекомендуется использовать равновесный водород, конвертированный с помощью катализатора, например, активированной гидроокиси железа, с целью сохранения постоянной равновесной концентрации водорода.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11