Большая техническая энциклопедия
2 4 7
D L N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
К- КА КБ КВ КЕ КИ КЛ КО КП КР КС КУ КЫ

К-константа

 
К-константа, зависящая от условий реакции.
Значения безразмерного времени At по заданному пересыщению. К-константа, связанная с коэффициентом диффузии.
К-константа, D - диэлектрическая постоянная растворителя.
К-константа, зависящая от константы эллиптичности уравнения и от размерности пространства.
К-константа, зависящая при прочих равных условиях от интенсивности перемешивания.
К-константа, зависящая от свойств металла и температуры.
К-константа, выраженная через постоянные зародышеобразования и роста; постоянная п лежит в пределах от 1 до 4 и ее точное значение зависит от природы процессов зародышеобразования и роста.
К-константа, которая зависит от геометрии ячейки, условий переноса вещества и от природы электродной реакции.
К-константа, зависящая от свойств среды и света; е - основание натуральных логарифмов. Из приведенного уравнения очевидно, что если толщина слоя постоянна, то изменение интенсивности прошедшего через него света будет зависеть только от концентрации поглощающего вещества.
К-константа, определяемая геометрическими параметрами.
К-константа распределения, зависящая от темп-ры, давления, скорости кристаллизации и но зависящая от количества выделившейся твердой фазы. При этом кристалл может рассматриваться как совокупность слоев, в к-рых содержание микрокомпонента падает или нарастает от центра к периферии, в зависимости от того, происходит ли обогащение или обеднение твердой фазы микрокомнонен-том.
Кривая равновесия для бинарной смеси. К-константа равновесия и равна отношению давления насыщенных паров данного компонента к давлению системы.
К-константа равновесия, а Д5 - стандартная энтропия р-ции, вычисляемая по стандартным энтропиям всех в-в, участвующих в р-ции.

К-константа скорости; Е - постоянная, называемая энергией активации; R - газовая постоянная и Г - абсолютная температура. Это уравнение показывает, что логарифм константы ( IgK) находится в линейной зависимости от величины обратной температуры ( - Y Экспериментальные исследования показывают, что, пользуясь уравнением Аррениуса, можно достаточно точно определить действительные изменения скорости реакций в связи с изменением температуры.
Принципиальная схема баллистической установки ( а, магнитометра ( б и анизометра ( в. К-константа анизотропии; Nf и Ne - поперечный и продольный размагничивающие факторы частицы; X - магнито-стрикция; а-напряжения, действующие на частицу.
К-константа распределения, зависящая от темп-ры, давления, скорости кристаллизации и не зависящая от количества выделившейся твердой фазы. При этом кристалл может рассматриваться как совокупность слоев, в к-рых содержание микро-комшшента падает или нарастает от центра к периферии, в зависимости от того, происходит ли обогащение или обеднение твердой фазы микрокомцонен-том.
К-константа диссоциации; сн - концентрация ионов водорода; СА-концентрация анионов.
К-константа равновесия между конформациями основного состояния, & К и КЕ связаны со свободными энергиями активации в реакции аксиальной и экваториальной конформаций соответственно.
К-константы неустойчивости, ЕЧ - разность потенциалов полуволн для комплексного и простого ионов, р - координационное число, Са - концентрация тиомочевины ( в мол.
К-константа диссоциации электролита; С - общая концентрация электролита ( в его диссоциировавшей и недиссоциировавшей частях вместе, моль / л) ос - степень диссоциации электролита в данном растворе, выраженная в долях единицы.
К-константа порядка единицы, зависящая от того, как истолковывается термин хорошо различимый. Если мы требуем очень хорошего разделения, К будет малым, тогда как если допускаются случайные ошибки, К будет больше.
Физико-химические свойства некоторых органических оснований. К-константа фазового равновесия, м3 - МПа / кмоль; с-концентрация аммиака в растворе, кмоль / м3; Т - температура, К.
К-константа скорости реакции, установленная Боден-штейном, значения которой, выраженные в мол.
Время окисления воздухом смеси NO - f - N, содержащей 14 28 % NO. К-константа скорости реакции, взятая из диаграммы 66, при той же температуре.
К-константа химического равновесия, зависящая от температуры и тензора давления.

К-константа скорости процесса; t - продолжительность экспонирования, с; т0 - индукционный период, с; А, В-коэффициенты.
К-константа скорости реакции ( мин.
Кинетика набухания глин. К-константа скорости набухания, зависящая от природы высоко-полимера, природы растворителя и температуры.
К-константа скорости реакции, зависящая от природы взаимодействующих веществ и от условий реакции-температуры и давления; [ А ] и [ В ] - молярные концентрации веществ. Если [ A ] [ Bj l, то К численно равна скорости реакции.
К-константы скорости реакций; С - концентрация восстанавливаю-юишхся частиц; се и Р - коэффициенты переноса; F - число Фарадея; К - универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура.
К-константа взаимодействия поля Хиггса; тензор напряженности поля / j v соответствует группе ( 7 ( 1) и связан с вектор-потенциалом Ям так же, как в случае эл.
Влияние степени монохроматичности поглощаемого света на соблюдение основного закона светопоглощения. К-константа нестойкости светопоглощающего комплекса; См - общая концентрация определяемого иона, моль / л; q - кратность разбавления раствора.
К-константа равновесия образования комплексов Р Кат; / - элементарная константа скорости превращ.
К-константа скорости химической реакции, показывающая, какая доля исходных веществ реагирует в единицу времени.
Катодные волны 5 - 10 4Л1 раствора Рис 211. Анодные волны 0 002 М цистина при разных рН. раствора цистеина. К-константа диффузионного тока дисульфида; b - навеска образца.
Ячейка цифрового кварца ( 1 МГц. Денситометр данного денситометра. типа можно использовать для оценки. А и К-константы, зависящие от геометрии трубки.

Аналогичные рН и определяемые соотношением рК - IgJC ( где К-константа диссоциации) показатели применяются иногда также для характеристики силы кислот и оснований.
Кривая титрования раствора FeSO перманганатом ( при. J - [ Бос 3 ] - 1 Л аде К-константа равновесия реакции ( стр.
Основные кинетические уравнения топохимических процессов. Примечание, a - степень разложения; t - время, мин К-константа скорости; п - постоянная величина.
Хг и фНг - электродные потенциалы соответственно галогена и водорода, а К-константа равновесия приведенной выше реакции.
Константы равновесия при помощи которых определяется фазовое состояние углеводородных систем, выражаются следующим образом Ку / х, где К-константа равновесия; у - молярная доля компонента в газовой фазе; х - молярная доля этого же компонента в жидкой фазе, находящейся в равновесии с газовой.
Фишбек предлагает в качестве общего выражения медленного потока через пленку Kbc ( WD - - W1 W2), где К-константа, Дс - разность концентрации, WD - сопротивление диффузии, и Wt и Р72 - сопротивление вследствие прохождения реакций на двух пограничных плоскостях.
В-индукция магнитного поля; W - джоулева диссипация на единицу длины; w - скорость движения жидкости в магнитном поле; К-константа.
Так как величина Ак может быть вычислена с помощью теоремы Нернста, то и Е может быть найдено, а отсюда А и К-константа равновесия для реакции в растворе с любым растворителем.
Штаудингера - уравнение зависимости удельной вязкости разбавленных растворов линейных ВМС nw от их молярной массы М и массовой концентрации с: г м кМс, где к-константа, характерная для данного полимергомологического ряда в данном растворителе.
Щоъщ - общая щелочность воды, определенная титрованием соляной или серной кислотой в присутствии метилового оранжевого ( при рН 8 4 она равна концентрации НС03); К-константа диссоциации угольной кислоты первой ступени; [ х - ионная сила раствора.
Очистка данного фермента, как правило, определяется специфичностью взаимодействия фермент-аффинный лиганд, как и для других аффинных методов. Если предположить, что К [ - константа ассоциации фермента EI с полимером, а К-константа ассоциации фермента Е2 с полимером, то при существенных различиях их значений ферменты можно легко разделить простой хроматографией в градиенте соли; при их приблизительном равенстве, оба фермента будут элюироваться одновременно, а если К1К2, то EI элюиру-ется первым. Подобным образом фруктозе-1 6-дифосфатаза может быть отделена от алъдолазы [34] и от пируваткиназы [12], если для элюирования использовать низкую концентрацию фруктозо-1 6-дифосфата, а в качестве полимера - катионообменник.
Адсорбция кетокислот на 1 г смолы из 100 мл их 0 01 М растворов.
Из этих данных видно, что адсорбция на аминосмолах и резорциновой смоле аммиачной конденсации возрастает с увеличением момента группы. Способность молекулы поляризоваться в результате ориентации может быть выражена формулой MZ / KT, где М - дипольный момент, К-константа, Т - абсолютная температура. Так как в рассматриваемых данных ( табл. 6) К и Т остаются постоянными, дипольный момент зависит только от момента группы. В соответствии с этим способность замещенных кислот поляризоваться возрастает с увеличением момента группы. Поэтому для смол Б, В и Г адсорбция усиливается с увеличением момента группы, а для смолы А-наоборот. Так как момент аминогруппы противоположен моменту других групп, то при аминозамещенных кислотах адсорбция уменьшается.
Адсорбция кетокис. гот на 1 s смолы из 100 мл их 0 01 М растворов. Из этих данных видно, что адсорбция на аминосмолах и резорциновой смоле аммиачной конденсации возрастает с увеличением момента группы. Способность молекулы поляризоваться в результате ориентации может быть выражена формулой MZ / KT, где М - дипольный момент, К-константа, Т - абсолютная температура. Так как в рассматриваемых данных ( табл. 6) К и Т остаются постоянными, дипольный момент зависит только от момента группы. В соответствии с этим способность замещенных кислот поляризоваться возрастает с увеличением момента группы. Поэтому для смол Б, В и Г адсорбция усиливается с увеличением момента группы, а для смолы А-наоборот. Так как момент аминогруппы противоположен моменту других групп, то при аминозамещен-ных кислотах адсорбция уменьшается.
Терминология, обозначения и единицы измерения термодинамических величин, принятые в этой книге, в основном отвечают рекомендациям Комитета технической терминологии Академии, наук СССР и Совета химической термодинамики. Они до последнего времени были практически общепринятыми в советской литературе по физической химии и химической термодинамике, в частности U - внутренняя энергия, Н - энтальпия, 5 - энтропия и К-константа равновесия.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11