Большая техническая энциклопедия
0 1 3 4 9
D V
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ь Э Ю Я
НА НЕ НИ НО НР НУ

Несолеобразующий оксид

 
Несолеобразующий оксид, плохо растворимый в воде ядовитый газ, промежуточный продукт в производстве азотной кислоты.
Несолеобразующие оксиды не взпмодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.
Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют с кислотами, ни с основаниями.
Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.
Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N20, NO и некоторые другие оксиды.
Несолеобразующие оксиды не взимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.
Немногочисленные несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. К ним относятся оксид азота ( I) N2O, оксид азота ( II) NO и др. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Свойства несолеобразующих оксидов в данном разделе не рассматриваются; наиболее важные из них ( СО, N0, Н202, Na202) будут описаны в разделах, посвященных химии соответствующих элементов.
СО - несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами.
СО - несолеобразующий оксид, СО2 - кислотный.
СО - несолеобразующий оксид, мало растворим в воде ( при 0 С в 1 л воды растворяется 33 мл), термически стойкое, очень ядовитое вещество.
Окись углерода - несолеобразующий оксид: растворяясь в воде, она не изменяет рН раствора.
Азот N2 и несолеобразующий оксид азота ( II) NO с водой не взаимодействуют и практически не растворяются в ней.
Некоторые свойства атомов углерода, кремния, бора. Оксид углерода ( П) - несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами; является энергичным восстановителем и используется при восстановлении металлов из оксидов.

Поэтому оксиды СО и NO называют несолеобразующими оксидами.
Почему оксид углерода ( II) относят к несолеобразующим оксидам, несмотря на то что известна его реакция со щелочью, непосредственно приводящая к образованию соли. Приведите уравнение реакции и укажите условия, при которых возможно ее протекание.
Существенное отличие связано с тем, что N0 - несолеобразующий оксид, а М02 - кислотный.
Низшие оксиды углерода и кремния СО и SiO являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца - GeO, SnO и РЬО - амфотерны-ми оксидами.
Низшие оксиды углерода и кремния СО и SiO являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца GeO, SnO и РЬО - амфотерными оксидами.
СО - бесцветный газ, плохо растворимый в воде, является несолеобразующим оксидом, называется угарным газом, так как очень ядовит из-за своей способности замещать кислород в соединении с гемоглобином крови.
В воде NO мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид.
Помимо оксидов основного, кислотного и амфотерного типа, можно выделить так называемые несолеобразующие оксиды, которые не образуют с водой гидратных форм и не могут быть ни основными, ни кислотными.
Оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т.е. не образуют солей, относятся к несолеобразующим оксидам, или безразличным.
Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Примерами несолеобразующих оксидов являются СО, SiO, N20, NO. Солеобразующим оксидам, как видно из их названия, соответствуют соли. По отношению их к кислотам и основаниям солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Оксиды неметаллов делятся на две группы: несолеобра-зующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся: SiO, N2O, NO, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов.
Оксид углерода ( II) сжижается при - 191 5 С, затвердевает при - 205 С, плохо растворяется в воде и с ней не взаимодействует. СО - несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами.
Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO - несолеобразующие оксиды, остальные - солеобразую-щие.
При непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO - несолеобразующие оксиды, остальные - солеобразующие. Из всех оксидов азота наибольшее значение имеют оксиды азота ( II) и азота ( IV) как промежуточные продукты в производстве азотной кислоты.
При непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO - несолеобразующие оксиды, остальные - солеобразую-щие. Из всех оксидов азота наибольшее значение имеют оксиды азота ( II) и азота ( IV) как промежуточные продукты в производстве азотной кислоты.

Оксид углерода ( II) сжижается при - 191 5 С, затвердевает при - 205 С, плохо растворяется в воде и с ней не взаимодействует. СО - несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами.
В водных растворах оксид углерода ( II) восстанавливает соли серебра, золота, платины и некоторых других металлов до свободных металлов при обычной температуре. Его неправильно считают безразличным несолеобразующим оксидом. Оксид углерода ( II) является ангидридом муравьиной кислоты.
Оксид азота ( II) NO - бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим, относится, как и N2O, к несолеобразующим оксидам.
При нагревании NO окисляет многие вещества ( С, Р, S. В воде NO мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид.
При нагревании NO окисляет многие вещества ( С, Р, S, SOz, H2, металлы), переходя при этом обычно в молекулярный азот. В воде NO мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид.
При нагревании N0 окисляет многие вещества ( С, Г, S, SOj, IIj, металлы), переходя при этом обычно в молекулярный азот. В воде N0 мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид.
Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO - несолеобразующие оксиды, остальные - солеобразующие.
Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. O и NO - несолеобразующие оксиды, остальные - солеобразующие.
Оксиды - соединения элементов с кислородом ( кроме соединений фтора); не образуют соединений с кислородом только Не, Ne и Аг. Степень окисления кислорода в оксидах равна - II. По составу и химическим свойствам делятся на основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобразующие оксиды.
Кроме кислорода N2O - единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N2O невелика. Он мало растворяется в воде и не реагируете ней; это несолеобразующий оксид.
При нагревании выше 500 С NiO разлагается на NJ и Ог - Кроме кислорода, оксид NiO - единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N20 невелика. Он мало растворяется в воде и не реагирует с ней, это несолеобразующий оксид.
При нагревании выше 500 С NaO разлагается на N2 и Oj. Кроме кислорода, оксид N2O - единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N2O невелика. Он мало растворяется в воде и не реагирует с ней, это несолеобразующий оксид.
Химически весьма инертен, однако реагирует с комплексными соед. Применяется как инертная среда для мн. NO - несолеобразующие оксиды, N203 с водой дает азотистую кислоту, N205 - азотную, NO2 - их смесь.
Кислород по ОЭО уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя. Соединения элементов ( кроме фтора) с кислородом, которые подчиняются правилу формальной валентности, называются оксидами. Все эти индивиды не подчиняются правилу формальной валентности, являясь анионоизбыточными соединениями, следовательно, в их структуре присутствуют-связи кислород - кислород. По традиции их также называют оксидами, хотя кислород здесь не выступает в роли анионообразователя. Подобные соединения относятся к металлидам, поскольку в них доминирует металлическая связь, и говорить о степени окисления кислорода в этом случае не имеет смысла. Известна небольшая группа несолеобразующих оксидов ( СО, N2O, N0), которые не относятся к характеристическим, соединениям, поскольку им не соответствуют гидроксиды. В соединениях фтора с кислородом анионообразователем выступает более электроотрицательный фтор.
Кислород по ОЭО уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя. Соединения элементов ( кроме фтора) с кислородом, которые подчиняются правилу формальной валентности, называются оксидами. Все эти индивиды не подчиняются правилу формальной валентности, являясь анионоизбыточными соединениями, следовательно, в их структуре присутствуют связи кислород - кислород. По традиции их также называют оксидами, хотя кислород здесь не выступает в роли анионообразователя. Подобные соединения относятся к металлидам, поскольку в них доминирует металлическая связь, и говорить о степени окисления кислорода в этом случае не имеет смысла. Известна небольшая группа несолеобразующих оксидов ( СО, N20, NO), которые не относятся к характеристическим соединениям, поскольку им не соответствуют гидроксиды. В соединениях фтора с кислородом анионообразователем выступает более электроотрицательный фтор.

Применяют для синтеза азокрасителей. Химически весьма инертен, однако реагирует с комплексными соед. Применяется как инертная среда для мн. NO - несолеобразующие оксиды, N203 с водой дает азотистую кислоту, N205 - азотную, NO2 - их смесь.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11