Большая техническая энциклопедия
2 3 6
A N P Q R S U
А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ФА ФЕ ФИ ФЛ ФО ФР ФУ

Фаза - вещество

 
Фаза вещества указана во втором столбце; для чистых веществ указано состояние, для растворов - растворитель. Только для двух первых и двух последних столбцов пропуск означает, что написанное выше распространяется и на последующие строки. В столбце Единицы оригинала дано указание на единицы только для первого из значений, относящихся к той же ссылке. В тех случаях, когда расположение веществ приводит к чередованию данных разных авторов, единицы повторяются для каждой ссылки.
Фаза вещества, существующая в интервале между этими температурами, называется пластическимкрис-таллом.
Две фазы вещества могут находиться в равновесии друг с другом вдоль кривых сосуществования на р - Г - диаграм-ме состояний.
Две фазы вещества могут находиться в равновесии друг с другом вдоль кривых сосуществования на р - Т - диаграмме состояний. В этой точке сходятся вместе кривые плавления и кипения. Точки равновесия трех фаз называются тройными точками. Например, у воды одновременное существование в равновесии льда, воды и пара возможно только при давлении 4 62 мм рт. ст. и температуре 0 01 С.
Жидкие кристаллы образуют фазу вещества, промежуточную между изотропной жидкой фазой и обычной кристаллической фазой. Область существования жидкокристаллического состояния со стороны низких температур ограничена фазовым переходом кристалл - жидкий кристалл, со стороны высоких температур - переходом жидкий кристалл - жидкость. Иногда вещество может существовать в двух ( или большем числе) жидкокристаллических модификациях.
Если в одной из фаз вещества образуется некоторое количество второй фазы, то при наличии поверхностного натяжения изобарный потенциал всей системы изменяется на величину, состоящую из двух членов, первый из которых равняется произведению разности химических потенциалов новой и первоначальной фаз на количество образующей фазы, а второй, представляющий собой вклад поверхностной энергии, равен произведению поверхностного натяжения на поверхность раздела фаз.
Систему, состоящую из одной фазы вещества ( одного или нескольких), называют гомогенной. В соответствии с различными видами агрегатного состояния вещества различают газообразную, жидкую и твердую ( кристаллическую) фазы.
Систему, состоящую из одной фазы вещества ( одного или нескольких), называют гомогенной. В соответствии с тремя видами агрегатного состояния вещества различают газообразную, жидкую и твердую ( кристаллическую) фазы.
Граница раздела твердой и жидкой фаз вещества, на которой растет кристалл, перемещается. Но это перемещение происходит с такой малой скоростью, что условия на фронте кристаллизации близки к равновесным. Поэтому процесс может изучаться с помощью диаграмм плавкости двухкомпонентных систем, где один компонент - полупроводник, а второй - примесь.
Совместное существование жидкой и газовой фаз вещества возможно не при любых значениях температуры и давления. Самые-высокие давление и температура, при которых могут сосуществовать жидкая и газовая фазы, наблюдаются в точке К на линии ОК.
Диаграмма фазового равновесия. Равновесное сосуществование более чем трех фаз веществ невозможно, так как тогда для определения двух параметров существовало бы более двух уравнений. Многие вещества имеют несколько кристаллических или аллотропических модификаций или фаз.
Если две или больше различных - фаз вещества при данных температуре и давлении существуют одновременно, соприкасаясь друг с другом, и если при этом масса одной из фаз не растет за счет другой, то говорят о фазовом равновесии. Переход вещества из одного состояния ( фазы) в другое называется фазовым переходом или фазовым превращением. Число фаз, могущих находиться в равновесии, может быть различным и зависит от состава вещества.
На основной стадии образуются две фазы: фаза вещества и фаза пустоты. Частицы сливаются между собой, но замкнутые поры еще не образуются.
Состояние, при котором две или более фазы вещества, находящиеся между собой в термодинамическом равновесии, становятся тождественными по своим свойствам.

КОУ и KQX - коэффициенты массопередачи по фазам веществ Y и X, соответственно, моль / м2 с; ру и / Зх - диффузионные коэффициенты массоот-дачи в фазах вещества Y и X, соответственно, моль / м2 с; / Зио - химическая составляющая коэффициента массопередачи, обусловленная протеканием реакции ХИО; га - тангенс угла наклона равновесной линии, принимаемый постоянным в узком интервале изотопных концентраций. Тангенс угла наклонной равновесной линии в соответствии с уравнением (6.2.1) составляет m dx / dy - ( а - ex) 2 / а. Отсюда следует, что га изменяется от а в области малых концентраций тяжелого изотопа до / а в области его высоких концентраций. Как отмечалось ранее, реакции ХИО между жидкостью и газом, как правило, протекают между молекулами вещества жидкой фазы и растворенного газа.
Движущей силой, обусловливающей переход распределяемого между фазами вещества, является разность между рабочей и равновесной концентрациями. Направление перемещения вещества может быть различным в зависимости от численных значений рабочих и равновесных концентраций.
Следует отметить, что условия существования только одной фазы вещества - твердой, жидкой или паровой-определяются целыми площадями фазовой диаграммы. В пределах этих площадей давление и температура могут изменяться назвисимо друг от друга. Условия, при которых две фазы находятся в равновесии друг с другом, определяются линиями, или кривыми, на фазовой диаграмме. Поддержание равновесия между двумя фазами требует, чтобы лишь одна из двух переменных-давление или температура - изменялась независимым образом. Например, если для равновесия между жидкостью и паром указана температура, то давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью, оказывается полностью определенным. И наоборот, температура кипения жидкости полностью определяется указанием давления окружающей атмосферы. Единственная совокупность условий, при которых все три фазы могут сосуществовать в равновесии, соответствует определенной точке фазовой диаграммы; это и есть тройная точка. В тройной точке система не имеет степеней свободы, так как ни Р, ни Г не могут быть изменены без того, чтобы не исчезла по крайней мере одна из трех фаз.
КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ - состояние, при к-ром две фазы вещества, находящиеся между собой п тормодинамич. Точка на кривой фазового равновесия К ( рис.), в к-рой наступает К. Эта точка характеризуется: критическим давлением крит.
Точки, в которых находятся в равновесии три фазы вещества, получили название тройных точек.
СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА КРИТИЧЕСКОЕ - состояние, при котором две фазы вещества ( или смеси веществ), находящиеся в термодинамическом равновесии, становятся тождественными по своим физическим свойствам. Точка на кривой фазового равновесия, в которой наступает С. Эта точка характеризуется критическим давлением, критической температурой и критической плотностью.
КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ - состояние, при к ром две фазы вещества, находящиеся между собой в термодинампч. Точка на кривой фазового равновесия К ( рис.), в к-рой наступает К.
СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА КРИТИЧЕСКОЕ - состояние, при котором две фазы вещества ( или смеси веществ), находящиеся в термодинамическом равновесии, становятся тождественными по своим физическим свойствам. Точка на кривой фазового равновесия, в которой наступает С. Эта точка характеризуется критическим давлением, критической температурой и критической плотностью.
Точка пересечения этих трех кривых является точкой равновесия трех фаз вещества - твердой, жидкой и газообразной. Ни при каких других давлении и температуре такое равновесие всех трех фаз невозможно.
Точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесию всех трех фаз вещества, называется тройной точкой.
Точка пересечения этих трех кривых является точкой равновесия трех фаз вещества - твердой, жидкой и газообразной. Ни при каких других давлении и температуре такое равновесие всех трех фаз невозможно.
Точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесию всех трех фаз вещества, называется тройной точкой.
Кривая плавления определяет условия равновесия между твердой и жидкой фазами вещества ( например, между жидкой водой и льдом); эта кривая уходит в бесконечность. Сублимацией ( или возгонкой) называется непосредственный ( без плавления) переход из кристаллического состояния в газообразное.
Для поверхностных аппаратов зачастую плотность потока массы между двумя фазами вещества ( массовая нагрузка, массовое напряжение поверхности нагрева) / характеризует их производительность.
Физическая сущность процесса экстрагирования состоит в переходе распределяемого между фазами вещества из одной жидкой фазы в другую.

Кривая плавления определяет условия равновесия между твердой и жидкой фазами вещества ( например, между жидкой водой и льдом); эта кривая уходит в бесконечность. Сублимацией ( или возгонкой) называется непосредственный ( без плавления) переход из кристаллического состояния в газообразное.
В первом случае, очевидно, возможно существование лишь одной фазы вещества, причем из уравнения (79.21) видно, что намагничение в области слабых полей ( совместимых, однако, с (79.23)) пропорционально Я. Действительно, при слабых полях в (79.21) можно пренебречь слагаемым А / 3, откуда А / Я / а; этот корень можно назвать параподобным.
Кривые фазового равно - где ц и ц, - химические потен-весия в одиокомпонентной системе циалы рассматриваемых фаз. Например, это могут быть твердая, жидкая и газообразная фазы вещества.
В первом случае, очевидно, возможно существование лишь одной фазы вещества, причем из уравнения (79.21) видно, что намагничение в области слабых полей ( совместимых, однако, с (79.23)) пропорционально Я. Действительно, при слабых полях в (79.21) можно пренебречь слагаемым А / 3, откуда А / Я / а; этот корень можно назвать параподобным.
Чтобы охарактеризовать критическую точку как предельное состояние распавшегося на две фазы вещества, предположим, что термодинамические величины ( по крайней мере некоторые из них) не имеют з критической точке математических особенностей, которые делали бы невозможным представление их в виде ряда по степеням разности значений двух параметров в исследуемом состоянии и в критической точке.
Адсорбцией называют самопроизвольное концентрирование на твердой или жидкой поверхности раздела фаз вещества с меньшим поверхностным натяжением.
Более стойкие эмульсии образуются при достаточном накоплении на поверхности раздела фаз веществ, понижающих поверхностное натяжение на границе вода-нефть.
Кривая плавления определяет условия равновесия между твердой и жид-ко З фазами вещества ( например, между жидкой водой и дьдом); эта кривая уходит в бесконечность. Сублимацией ( или возгонкой) называется непосредственный ( без плавления) перехрд из кристаллического состояния в газообразное.
Схематическое изображение хроматографирова-ния. При перемещении подвижной фазы вместе с ней перемещаются находящиеся в этой фазе вещества. Равновесие их распределения по фазам тем самым нарушается. Вещества, находящиеся в подвижной фазе, встречают чистую неподвижную фазу и частично переходят в нее. В то же время вещества, которые находятся в неподвижной фазе, приходят в соприкосновение со свежей подвижной фазой и постепенно переходят в нее. Таким образом, при непрерывном перераспределении между обеими фазами вещества перемещаются вместе с подвижной фазой.
Согласно термодинамической теории сверхпроводимости, сверхпроводящее и нормальное состояния являются двумя фазами вещества, переходящими одна б другую при определенных значениях параметров состояния - температуры Т и напряженности Я магнитного поля, соответствующих кривой Hcf ( T) ( рис. IV. Тс, является фазовым переходом первого рода ( стр.
Этот метод основан на различном распределении примеси в твердой и жидкой фазах вещества.
В этом случае неполносимметричный характер колебания должен проявляться при любых исследованиях такой фазы вещества ( например, кристаллической), в которой имеются соответствующие межмолекулярные взаимодействия.
В случае неоднородного тела, например в системе, состоящей из двух фаз вещества ( когда р и t не являются уже независимыми параметрами), обратимый процесс изменения состояния тела может иметь место и при равенстве температуры и давления тела температуре и давлению окружающей среды, сохраняющим неизменное значение в течение процесса.

Потенциал Вольта определяется как электростатический потенциал в вакууме, в области вне фаз вещества.
Из приведенного выше определения фазы следует, что во всех случаях составляющие фазу вещества должны образовывать однородную смесь. Такая смесь называется раствором или расплавом.
С появлением новых методов [12-17], полуэмпирически распространенных также на жидкую и твердую фазы вещества [17], открылась, как нам представляется, реальная возможность для более эффективного изучения термодинамических свойств твердых, в частности, полупроводниковых тел.
Кривая упругости насыщенного пара воды. Это и означает, в частности, что в состоянии фазового равновесия обе фазы вещества одинаково устойчивы.
В таких задачах приходится определять закон движения границы - поверхности, разделяющей две фазы вещества. На этой поверхности происходит поглощение или выделение тепла. Теплофизические константы фаз вещества по ту и другую сторону границы неодинаковы. Поэтому такая задача оказывается нелинейной и к ней нельзя применять принцип наложения.
Температура, соответствующая состоянию фазового равновесия, при котором находятся в равновесии три фазы вещества.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11