Большая техническая энциклопедия
0 1 3 4 9
D V
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ь Э Ю Я
У- УА УБ УВ УГ УД УЖ УЗ УИ УК УЛ УМ УН УП УР УС УТ УФ УЧ

Увеличение - валентность

 
Увеличение валентности обычно соответствует усилению металлической связи и повышению твердости и тугоплавкости металлов. Такое явление наблюдается, например, при переходе от одновалентного калия к двухвалентному кальцию. Кальций гораздо тверже калия и плавится при более высокой температуре: 851 для Са и 63 для К. Натрий по твердости близок к воску, это очень мягкий металл, а хром, твердый и хрупкий, уже приближается к алмазу.
Величины условной идеальной плотности металлов первого большого перио. Увеличение валентности от 1 в случае калия до 2 в случае кальция объясняет, таким образом, уменьшение межатомного расстояния, возрастание плотности, увеличение твердости и повышение температуры плавления.
Увеличение валентности влечет за собой резкое снижение растворимости, так как энергия решетки с увеличением валентности возрастает значительно быстрее, чем энергия гидратации. Поэтому окислы и сульфиды двувалентных металлов практически почти не растворимы в воде.
Превращения координационных полиэдров. Увеличение валентности атомов заметно уменьшает длину связи между одинаковыми элементами. Поэтому в систематике атомных радиусов различные геометрические характеристики элементов даются не только в зависимости от координации, но и валентности атомов.
Схема, иллюстрирующая влияние различных факторов на растворимость. Увеличение валентности ионов влечет за собой резкое снижение растворимости, так как энергия решетки с увеличением валентности возрастает значительно быстрее, чем энергия гидратации. Поэтому окислы и сульфиды двувалентных металлов в отличие от галогенидов щелочных металлов почти нерастворимы в воде, хотя кристаллизуются они в аналогичных структурных типах.
Увеличение валентности кислорода и бора приводит к ослаблению остальных связей, имеющихся у атомов кислорода и бора, и одновременно к увеличению междуатомных расстояний.
Увеличение валентности катиона загустителя, как правило, снижает температуру плавления мыла и его термическую стабильность.
Отношения теплот образования галидов Na - SI.| Теплоты образования хлоридов Na - A1 ( ккал / моль. Если увеличение валентности и уменьшение радиуса Э имеют место одновременно ( что характерно для ряда одинаково построенных ионов), то данная закономерность проявляется особенно резко.
Параллельно увеличению валентности понижается липо-идная растворимость веществ, что можно считать до некоторой степени объяснением исчезновения токсического действия.
С увеличением валентности у тантала повышается устойчивость соединений п склонность к образованию координационных соединений.
С увеличением валентности хлора увеличивается сила кислоты. Следовательно, наиболее слабой является хлорноватистая кислота, а наиболее сильной - хлорная.

С увеличением валентности марганца, свойства оксидов изменяются закономерно: одноокись и полутораокись - основные окислы, двуокись - амфотерна, высшие окислы проявляют кислотные свойства.
Зависимость С-потенциала от толщины двойного слоя. С увеличением валентности противоионов усиливается их притяжение к ионам внутренней обкладки двойного слоя, что приводит к значительному уменьшению толщины этого слоя, а следовательно, и к значительному падению С-потенциала уже при небольшой концентрации многовалентных противоионов.
Зависимость средних коэффициентов активности хлористого водорода и бромистого водорода от Ym при 25 С в растворах щелочных галогенидов. С увеличением валентности ионов ионная сила возрастает быстрее, чем моляльность. Это значит, что при одинаковой моляльной концентрации рас творы многовалентных электролитов ведут себя как значительно более кон центрированные.
С увеличением валентности марганца происходит изменение свойств: от основных к кислотным. Первые два окисла имеют основной характер; двуокись марганца Мп02 амфотерна; высшие окислы Мп03 и Мп20, обладают кислотными свойствами. Такое же изменение характера окислов наблюдается и в рассмотренной нами подгруппе хрома. Из соединений наибольшее практическое значение имеют соли двухвалентного марганца, двуокись марганца и соли марганцовой кислоты.
С увеличением валентности марганца усиливается кислотный характер его окисла.
С увеличением валентности ионов ионная сила быстро возрастает по сравнению с моляльностью. Это значит, что при одинаковой моляльной концентрации растворы многовалентных электролитов ведут себя как значительно более концентрированные растворы.
Зависимость средних коэффициентов активности хлористого водорода и бромистого водорода от т / ш при 25 С в растворах щелочных галогени-дов. С увеличением валентности ионов ионная сила возрастает быстрее, чем моляльность. Это значит, что при одинаковой моляльной концентрации растворы многовалентных электролитов ведут себя как значительно более концентрированные.
С увеличением валентности катиона и концентрации раствора устойчивость образцов бентонита резко падает. Влияние же концентрации растворов на устойчивость образцов гидрослюды незначительное.
С увеличением валентности катионов резко ускоряется процесс набухания и снижается устойчивость образцов бентонита.
С увеличением валентности центрального атома в кислоте и соответственным уменьшением его радиуса поляризующая способность возрастает. Так, например, комплексный ион С1О4 - чрезвычайно устойчив, а ион СЮ - легко распадается. Действительно, НСЮ и НСЮз восстанавливаются водородом в момент выделения ( Zn H2SO4), в то время как НС1О4 при этом не изменяется. При большем разбавлении она окислительных свойств почти не проявляет. Аналогично изменяется характер кислородных кислот брома и иода.
С увеличением валентности обменных катионов снижаются гидратация и набухаемость глинистых сланцев, повышается их устойчивость.
С увеличением валентности обменных катионов снижаются гидратация и набухаемость глинистых сланцев, повышается их устойчивость. Ионы алюминия, хрома и железа адсорбируются на глинистых минералах более прочными связями, чем другие обменные катионы, при этом общая обменная емкость глинистых минералов уменьшается. При повышении щелочности соли алюминия, хрома и железа переходят в нерастворимые в воде гидроокиси соответствующих металлов.

С увеличением валентности катиона рир возрастает в значительной степени. Растворы азотнокислых солей меди и железа вообще не кристаллизуются без внесения затравочных кристаллов. Однако не следует приписывать наблюдаемый эффект только природе катиона.
С увеличением валентности марганца свойства оксидов изменяются закономерно: одноокисьиполутораокись - основные окислы, двуокись - амфотерна, высшие окислы проявляют кислотные свойства.
Влияние рН на волну СЮ2 - на фоне 0 8 М MgCla.| Подпрограммы 2 - 10 4 М NaC102 на фоне. При увеличении валентности катиона фона, например, в нейтральных растворах СаС12, ВаС12 и MgCl2, на полярограмме появляется волна, высота которой пропорциональна концентрации иона С10 -, но зависит также от концентрации катиона. При увеличении рН наблюдается небольшой сдвиг волны в сторону менее отрицательных потенциалов, а при рН 9 2 волна исчезает.
Одновременно с увеличением валентности у ванадия уменьшается основность и усиливается кислотность и устойчивость его соединений, как и способность к образованию координационных соединений. Переход от соединений пятивалентного ванадия к соединениям низших степеней окисления рассматривается при описании соединений пяти -, четырех - и трехвалентного ванадия.
При образовании молекулярных соединений увеличение валентности бора и донорных атомов приводит к ослаблению остальных связей, имеющихся у бора и донорного атома, и к увеличению межатомных расстояний, поэтому органические молекулы в таких соединениях активируются, находятся в возбужденном состоянии и сравнительно легко вступают в различные реакции.
Li - Na -, K -, Rb -, Mg2 -, Ca2 - и Ва2 - соли полистиролсуль-фоновой кислоты ( степень сшивания 6 %, 4 сут сульфирования. Сдвиг полосы возрастает с увеличением валентности катионов.
С повышением концентрации и увеличением валентности ионов в растворе размеры ионных атмосфер уменьшаются и эффект дисперсии наблюдается при более высоких частотах.
Кроме того, при увеличении валентности иона, степень сродства его к аниониту увеличивается. Поэтому многовалентные анионы цианистых комплексов поглощаются смолами в большей степени, чем простые одновалентные цианиды. Этим объясняется то, что емкость анионообменных смол по цианидам больше при поглощении ими из растворов цианистых комплексов.
Кристаллические [ радиусы ионов. В этих изоэлектронных рядах с увеличением валентности наблюдается значительное повышение твердости, температур Плавления и соответствующее изменение других свойств.
Ликвидусы кристобалита в системах со щелочными и щелочноземельными окислами, мол. %. Величина энергии связи возрастает с увеличением валентности и убывает пропорционально увеличению размеров ионов.

Опыт показывает, что с увеличением валентности катионов относительная вязкость агар-агара при данной концентрации электролитов уменьшается.
Электропроводность мембран резко снижается с увеличением валентности противоиона и меньше с увеличением степени гидратации противоиона.
Позднее под окислением стали понимать всякое увеличение валентности по кислороду или уменьшение валентности по водороду и, наоборот, под восстановлением-уменьшение валентности по кислороду или увеличение валентности по водороду.
Зонная теория позволила объяснить, почему увеличение валентности металла, т.е. числа свободных электронов, приходящихся на один атом, не вызывает соответствующего возрастания электропроводности.
Согласно общему положению, по мере увеличения валентности увеличивается кислотный характер соответствующих соединений.
Строение ДЭС на поверхности.| Влияние валентности ионов на зависимость. ( с. Способность к обменной адсорбции возрастает с увеличением валентности иона.
Зависимость электропроводности пикрата тетраэтиламмония от концентрации при разной диэлектрической проницаемости растворителя ( при 25 С. Величины со и W увеличиваются с увеличением валентности ионов.
Прочность связи с ионитом увеличивается с увеличением валентности противоиона. С повышением температуры избирательность уменьшается.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11