Большая техническая энциклопедия
0 1 3 4 9
D V
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ь Э Ю Я
У- УА УБ УВ УГ УД УЖ УЗ УИ УК УЛ УМ УН УП УР УС УТ УФ УЧ

Убыль - энергия - гиббс

 
Убыль энергии Гиббса в системе завершается на уровне достижения равновесия. В равновесии система характеризуется минимумом энергии Гиббса.
Такой процесс сопровождается убылью энергии Гиббса.
Очевидно, чем значительнее убыль энергии Гиббса, тем больше константа равновесия.
Образование полимеров при гидролизе связано с убылью энергии Гиббса и уменьшением энтропии. Поэтому нагрев должен сдвигать процесс в сторону деполимеризации.
Процесс адсорбции субстрата на катализаторе сопровождается убылью энергии Гиббса. В результате адсорбции возрастает упорядоченность системы и энергия уменьшается, что связано с выделением энергии и уменьшением энергии активации. Если имеет место хемосорбция, то специфичность катализа увеличивается. В результате хемосорбции молекулы переходят в активированное возбужденное состояние и иногда распадаются на атомы или радикалы, сорбированные поверхностью.
Следовательно, термодинамическим условием образования раствора является убыль энергии Гиббса. Исключение составляют термодинамически неустойчивые пересыщенные растворы. С точки зрения термодинамики раствор называется насыщенным, когда химический потенциал чистого растворяемого вещества ( твердого, жидкого или газообразного) равен химическому потенциалу этого вещества в растворе.
Левая часть последнего уравнения, представляющая собой убыль энергии Гиббса вследствие увеличения давления сверх нормального атмосферного, выражена в джоулях, а правая в см3 - атм.
Следовательно, термодинамическим условием образования раствора является убыль энергии Гиббса. Исключение составляют термодинамически неустойчивые пересыщенные растворы. С точки зрения термодинамики раствор называется насыщенным, когда химический потенциал чистого растворяемого вещества ( твердого, жидкого или газообразного) равен химическому потенциалу этого вещества в растворе.
С термодинамической точки зрения растворение всегда сопровождается убылью энергии Гиббса.
Солюбилизация протекает самопроизвольно, так как сопровождается убылью энергии Гиббса системы и является термодинамически обратимым и равновесным процессом. При данных концентрации ПАВ и температуре солюбилизат поглощается до тех пор, пока не наступит состояние насыщения системы. К равновесному состоянию раствор ПАВ с солюбилизованным углеводородом может прийти либо при прямом введении определенного количества углеводорода, либо при разбавлении раствора ПАВ, предварительно насыщенного углеводородом.
Разомкнутый ( а и замкнутый ( в гальванические элементы. Электрическая работа при изобарно-изотермическом обратимом процессе совершается за счет убыли энергии Гиббса ( гл.
При изобарно-изотермическом протекании термодинамического процесса работа совершается за счет убыли энергии Гиббса системы ( см. разд.
Реакции ( VIII) и ( IX) характеризуются малой убылью энергии Гиббса, однако протекание их возможно, поскольку TiCls обладает высоким давлением насыщенного пара и может удаляться из сферы реакции.

При Р, Tconst термодинамически необратимые самопроизвольные процессы проходят с убылью энергии Гиббса.
Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса.
Анализ результатов расчета показывает, что первые два способа связаны с убылью энергии Гиббса, даже если принять во внимание погрешность расчета, обусловленную указанными допущениями и возможной неточностью значений ДС. Вряд ли может значительно повлиять и то, что на практике в качестве восстановителя ( первый способ) чаще всего применяют металлическое железо и разбавленную соляную кислоту.
При необратимом ходе реакции полезная работа, производимая системой, будет меньше убыли энергии Гиббса.
Так же как убыль энергии Гельмгольца при изотермических процессах равна работе системы, убыль энергии Гиббса при изотермических процессах равна работе при адиабатных процессах расширенной системы, состоящей, например в случае газа в закрытом цилиндре, из газа и поршня с грузом.
Так же как убыль энергии Гельмгольца при изотермических процессах равна работе системы, убыль энергии Гиббса при изотермических процессах равна работе при адиабатных процессах расширенной системы, состоящей, например, в случае газа в закрытом цилиндре из газа и поршня с грузом.
Известно, что максимальная работа АЛ, которую может совершить система, равна убыли энергии Гиббса.
Изменение энергии Гиббса в системе А В. Итак, любая реакция при постоянных температуре и давлении протекает самопроизвольно в направлении убыли энергии Гиббса. Пределом этой убыли является минимальное значение G, отвечающее состоянию равновесия системы. На рис. 43 представлена зависимость энергии Гиббса G системы А ч В от состава реакционной смеси. Точке А отвечает состав 100 % вещества А, а точке В - 100 % вещества В. Процесс В - А идет самопроизвольно до тех пор, пока величина G падает от GB до Омии.
Итак, любая реакция при постоянных температуре и давлении протекает самопроизвольно в направлении убыли энергии Гиббса.
Зависимость энергии Гиббса от состава химической системы. [ IMAGE ] изменение анергии Гиббса в одностороннем процессе. Я), отличающейся по составу от равновесной ( точка С), сопровождаются убылью энергии Гиббса. Положение равновесия не зависит от того, с какой стороны начинает протекать процесс.
Вследствие того, что по условию процесс перемешивания разнородных газов проводится при Т, Pconst, убыль энергии Гиббса при обратимом проведении процесса равна максимально-полезной работе W и просто работе - в необратимых процессах. Следовательно, в прямом процессе преобладает доля самопроизвольного, в обратном процессе - разделение смеси газов на отдельные компоненты, который может проходить только при затрате работы и в таком количестве, которая должна компенсировать уменьшение энергии Гиббса в прямом процессе, преобладает доля несамопроизвольного процесса.
Вследствие того, что по условию процесс перемешивания разнородных газов проводится при Т, Pconsi, убыль энергии Гиббса при обратимом проведении процесса равна максимально-полезной работе W и просто работе - в необратимых процессах. Следовательно, в прямом процессе преобладает доля самопроизвольного, в обратном процессе - разделение смеси газов на отдельные компоненты, который может проходить только при затрате работы и в таком количестве, которая должна компенсировать уменьшение энергии Гиббса в прямом процессе, преобладает доля несамопроизвольного процесса.
Вследствие того, что по условию процесс перемешивания разнородных газов проводится при Т, Pconst, убыль энергии Гиббса при обратимом проведении процесса равна максимально-полезной работе W и просто работе - в необратимых процессах. Следовательно, в прямом процессе преобладает доля самопроизвольного, в обратном процессе - разделение смеси газов на отдельные компоненты, который может проходить только при затрате работы и в таком количестве, которая должна компенсировать уменьшение энергии Гиббса в прямом процессе, преобладает доля несамопроизвольного процесса.

Основой общей закономерности, определяющей направление химической реакции и характеризующей ее движущую силу, является изменение, а точнее, убыль энергии Гиббса.
Термодинамические характеристики некоторых простых реакций с участием газов. Отметим, во-первых, возможное самопроизвольное образование метана из простых веществ в стандартных условиях - реакция ( 2) сопровождается убылью энергии Гиббса.
Отсюда для квазистатического процесса при рассматриваемых условиях максимальная ( полезная) работа ( № Квази) приобретает свойства функции состояния и равна убыли энергии Гиббса.
Отсюда для квазистатического процесса при рассматриваемых условиях максимальная ( полезная) работа ( № КВази) приобретает свойства функции состояния и равна убыли энергии Гиббса.
Зависимость энергии Гиббса от состава химической системы. [ IMAGE ] S. Изменение анергии Гиббса в одностороннем процессе. В), а также реакция в любой смеси ( например, смеси D или Е), отличающейся по составу от равновесной ( точка С), сопровождаются убылью энергии Гиббса. Положение равновесия не зависит от того, с какой стороны начинает протекать процесс.
Из этих данных видно, что при температурах, представляющих практический интерес, равновесие реакций гидрирования сернистых соединений смещено в сторону углеводородов и сероводорода; для меркаптанов, сульфидов и дисульфидов с повышением температуры убыль энергии Гиббса при гидрировании увеличивается. Особенно сильно снижается с увеличением температуры константа равновесия реакции гидрирования метилтиофена. Для других тиофенов термодинамические данные отсутствуют. Оценочные расчеты показывают, что для них константы равновесия гидрирования с увеличением температуры также сильно снижаются. Для всех сераорганических соединений, кроме тиофенов, термодинамические ограничения гидрирования в интервале 300 - 800 К отсутствуют.
Эти ионы из-за малости концентрации ( низкие коррозионные потенциалы) оказываются промежуточными частицами процесса (3.14) и потому образование В как по ( 3.14: 1), (3.14.2), так и по (3.14.3) сопровождается одной и той же убылью энергии Гиббса, равной ( гва Цв Согласно (3.16) возникновение - критического зародыша по.
Во втором случае часть этого изменения внутренней энергии ( Дб) может быть превращена в электрическую работу. Если реакция в гальваническом элементе проводится обратимо, то сопровождающая ее убыль энергии Гиббса полностью идет на производство электрической работы.
Встряхивание или внесение в него кристаллов того же вещества, которое находится и растворе, или другого, например изоморфного с ним, вызывает кристаллизацию; происходит выделение избытка растворенного вещества и раствор становится насыщенным. Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса.
Встряхивание или внесение в них кристаллов того же вещества, которое находится в растворе, или другого, например изоморфного с ним, вызывает кристаллизацию; происходит выделение избытка растворенного вещества и раствор становится насыщенным. Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса.
Из него следует равноценность принципа Вертело утверждению, что работа осуществляется за счет убыли энтальпии. Однако это утверждение при постоянных Р и Т справедливо в применении к убыли энергии Гиббса.
Растворимость некоторых веществ в воде при 20 С.| Растворимость иод ида калия в различных растворителях при 20 С. Встряхивание или внесение в него кристаллов того же вещества, которое находится в растворе, или другого, например изоморфного с ним, вызывает кристаллизацию, происходит выделение избытка растворенного вещества и раствор становится насыщенным. Таким образом, система переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса.

Поэтому образование растворов существенно изменяет условия протекания химических реакций. Если, например, в результате реакции ее продукт переходит в растворенное состояние, то убыль энергии Гиббса увеличивается и равновесие смещается в сторону образования конечных веществ сильнее, чем если бы эти вещества получались в чистом состоянии. Некоторые реакции практически вообще невозможны, если ставится задача получения продукта в чистом состоянии.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11