Большая техническая энциклопедия
2 4 7
D L N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ЖА ЖЕ ЖИ

Железо-аммониевые квасцы

 
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O применяются в аналитической химии.
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - кристаллы бледно-лилового цвета. Применяются в качестве индикатора в аналитической химии.
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - светло-аметистовые октаэдрические кристаллы; при стоянии на воздухе с поверхности становятся светло-коричневыми; примерно при 41 С плавятся, при 150 С теряют часть кристаллизационной воды, при 750 С полностью обезвоживаются; растворимы в воде, нерастворимы в спирте.
Железо-аммониевые квасцы, смешанные с кусочками медной проволоки и силиконовой смазкой для вакуумных кранов, вдавливались внутрь этого устройства под давлением 200 атм.
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - светло-аметистовые октаэдрические кристаллы; при стоянии на воздухе с поверхности становятся светло-коричневыми; примерно при 41 С плавятся, при 150 С теряют часть кристаллизационной воды, при 750 С полностью обезвоживаются; растворимы в воде, нерастворимы в спирте.
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12Н2О применяют в аналитической химии.
Железо-аммониевые квасцы, смешанные с кусочками медной проволоки и силиконовой смазкой для вакуумных кранов, вдавливались внутрь этого устройства под давлением 200 атм.
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - светло-аметистовые октаэдрические кристаллы; при стоянии на воздухе с поверхности становятся светло-коричневыми; примерно при 41 С плавятся, при 150 С теряют часть кристаллизационной воды, при 750 С полностью обезвоживаются; растворимы в воде, нерастворимы в спирте.
Экспериментальная проверка теоретических соотношений, полученных для железо-аммониевых квасцов, явно недостаточна. Старые измерения Кюрти и Симона [60] обсуждались Хеббом и Перселлом [49], однако удовлетворительного согласия получено не было.
Экспериментальная проверка теоретических соотношений, полученных для железо-аммониевых квасцов, явно недостаточна. Старые измерения Кюрти и Симона [60] обсуждались Хеббом п Лерселлом [49], однако удовлетворительного согласия получено ire было.
Точка эквивалентности последней реакции определяется в присутствии раствора железо-аммониевых квасцов.
Эта задача была решена, например, для железо-аммониевых квасцов.
Последняя соль обладает теплоемкостью, которая составляет upiiAiepiio Van теплоемкости железо-аммониевых квасцов, поэтоА1у эксперименты могли быть распространены с удовлетворительной точностью до температуры 0 25 К. Следствием низкой теплоемкости является малая охлаждающая способность этой соли, однако путем подбора нужного соотношения количеств гелия и солн оказалось ВОЗАГОЖНЫАГ получить достаточно низкую температуру при не слишком высоких полях.
Этот раствор готовят предварительно, добавляя к насыщенному на холоду раствору железо-аммониевых квасцов концентрированную азотную кислоту до перехода коричневатой окраски в бледно-желтую.
Последняя соль обладает теплоемкостью, которая составляет примерно 1 / 20 теплоемкости железо-аммониевых квасцов, поэтому эксперименты могли быть распространены с удовлетворительной точностью до температуры 0 25 К. Следствием низкой теплоемкости является малая охлаждающая способность этой соли, однако путем подбора нужного соотношения количеств гелия и соли оказалось возможным получить достаточно низкую температуру при не слишком высоких полях.

В качестве реагента используют, главным образом, хлорид железа ( III); иногда железо-аммониевые квасцы.
Это восстановление необходимо осуществить потому, что сульфат окиси железа образует с сульфатом аммония изоморфные с алюмо-аммониевыми квасцами железо-аммониевые квасцы, совместно выделяющиеся из раствора.
Для определения предела допустимой примеси салициловой кислоты в препарате последний растворяют в смеси спирта и воды и прибавляют 0 2 % - ный раствор железо-аммониевых квасцов. Возникшую окраску сравнивают с аналогичным раствором заведомо известной ацетилсалициловой кислоты, к которой прибавлен 0 01 % - ный раствор салициловой кислоты. Фиолетовая окраска в первом случае ие должна быть интенсивнее контрольной с салициловой кислотой.
Fe, Cr, A1 и др. Например: KA1 ( SO4) 2 12Н2О - алюминиево-калиевые квасцы, KCr ( SO4) 2 12H2O - хромо-калиевые квасцы, NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - железо-аммониевые квасцы.
После остывания к раствору добавляют 0 5 мл 0 3 % - ного раствора марганцовокислого калия, сразу же взбалтывают и через 15 сек прекращают окисление, добавив 0 5 мл 10 % - ного свежеприготовленного раствора железо-аммониевых квасцов. Через 5 мин, добавляют 2 мл 15 % - ного раствора едкого натра и дают смеси отстояться 1 час.
Ион марганца находится в состоянии Л и, следовательно, орбитальным магнетизмом можно полностью пренебречь. Как и в случае железо-аммониевых квасцов, он приводит кривую зависимости Т от S, полученную в результате ряда размагничиваний, и зависимость Т от Т, найденную в экспериментах с использованием для нагрева у-лучей. Оба этих графика приведены на фиг.
Ион марганца находится в состоянии KS и, следовательно, орбитальным магнетизмом можно полностью пренебречь. Как и в случае железо-аммониевых квасцов, он приводит кривую зависимости Т от S, полученную в результате ряда размагничиваний, и зависимость Т от Т, найденную в экспериментах с использованием для нагрева у-лучей. Оба этих графика приведены на фиг.
Два приготовленных раствора сливают в фарфоровую чашку. В охлажденный раствор опускают кристаллик железо-аммониевых квасцов как затравку, закрывают чашку фильтровальной бумагой и ставят на кристаллизацию.
Золотая проволока с ее токовыми и потенциальными выводами была запрессована внутри блока второй ступени. Четыре подвода к ней были запрессованы в блок железо-аммониевых квасцов. Полученные на этом приборе результаты приведены на фиг.
Их прибор схематически изображен на фиг. Первая ступень ( 4) состоит из блока железо-аммониевых квасцов длиной 57 мм п диаметром 16 мм. В первом эксперименте вторая ступень ( В) была изготовлена из медно-калиевого сульфата, растворенного в 90 % цинко-калиевого сульфата.
Осадок отфильтровывают и хорошо промывают разбавленной азотной кислотой. К фильтрату ( с промывными водами) прибавляют 2 мл насыщенного раствора железо-аммониевых квасцов и избыток серебра отгитровывают раствором роданида аммония.
Сульфат окиси железа используют гл. CuS, что находит применение при гид-рометаллургич. Железо-аммониевые квасцы применяют как аналитич.
Сульфат окиси железа используют гл. CuS, что находит применение при гидрометаллургия, извлечении меди. Железо-аммониевые квасцы применяют как аналитич.
В фарфоровой чашке смешивают 150 г раствора сульфата железа ( р 1 317 - 1 319 г / см3) и раствор сульфата аммония. Если раствора Fe2 ( SO4) 3 получилось меньше, чем 150 г, то производят соответствующий пересчет необходимого количества раствора сульфата аммония. В раствор опускают кристаллик железо-аммониевых квасцов как затравку, закрывают чашку фильтровальной бумагой и ставят на кристаллизацию.
Это устройство было расположено внутри полости в нижнем конце блока металла; для создания теплового равновесия использовалась медная проволока. Термометр градуировался относительно восприимчивости железо-аммониевых квасцов, которая определялась баллистическим методом. Подводящие провода термометра и нагревателей были изготовлены из луженого констаптана.

Это устройство было расположено внутри полости в нижнем конце блока металла; для создания теплового равновесия использовалась медная проволока. Термометр градуировался относительно восприимчивости железо-аммониевых квасцов, которая определялась баллистическим методом. Подводящие провода термометра и нагревателей были изготовлены из луженого коистантана. Медные полосни в системе этих проводов окружались солью и служили для уменьшения притока тепла к кадмию. Вакуум в калориметре был улучшен применением адсорбционного насоса - сосуда, заполненного активированным углем и находившегося при гелиевой температуре, который соединялся короткой трубкой с вакуумной рубашкой. Перед впуском тенлообменного газа эта трубка могла быть перекрыта при помощи вентиля.
В фарфоровой чашке смешивают 150 г раствора сульфата железа ( р 1 317 - 1 319 г / см3) и раствор сульфата аммония. Если раствора Fe2 ( SO4) 3 получилось меньше, чем 150 г, то производят соответствующий пересчет необходимого количества раствора сульфата аммония. В раствор опускают кристаллик железо-аммониевых квасцов как затравку, закрывают чашку фильтровальной бумагой и ставят на кристаллизацию.
Интересные результаты были получены в случае натрия. Прежде всего оказалось, что охладить натрий при помощи модно-калиевого сульфата до температур ниже 0 85 К невозможно. По этой причине были выполнены новые эксперименты с использованием железо-аммониевых квасцов. В этом случае была достигнута температура 0 3 К.
Интересные результаты были получены в случае натрия. Прежде всего оказалось, что охладить натрий при помощи медно-калпевого сульфата до температур ниже 0 85 К невозможно. По этой причине были выполнены новые эксперименты с использованием железо-аммониевых квасцов. В этом случае была достигнута температура 0 3 К.
Самойлов [298] измерил теплоемкость кадмия как в сверхпроводящем, так и в нормальном состояниях. Схема распределения тепловых потоков в его калориметре приведена на фиг. Размеры медной проволоки были выбраны такими ( диаметр 0 1 мм, длина 30 мм), чтобы после размагничивания требовалось около часа для охлаждения образца кадмия до температуры железо-аммониевых квасцов.
Самойлов [293] измерил тенлоемкоп ь кадмия как в сверхпроводящем, так и в нормальном: состояниях. Схема распределения тепловых потоков в его калориметре приведена на фиг. Размеры медной проволоки были выбраны такими ( диаметр 0 1 мм, длина 30 мм), чтобы после размагничивания требовалось около часа для охлаждения образца кадмия до температуры железо-аммониевых квасцов.
Позднее исследования теплоемкости были выполнены Халлом, Уилкин-соном и Уилксом [70], использовавшими капсулу, заполненную железо-аммониевыми квасцами. Между 1 4 и 0 6 К была найдена пропорциональность теплоемкости Г6 - 2, а при температурах ниже 0 6 К теплоемкость жидкого гелия оказалась настолько малой по сравнению с теплоемкостью железо-аммониевых квасцов, что она уже не могла быть измерена с достаточной точностью.
Позднее исследования теплоемкости были выполнены Халлом, Уилкин-COIIOAI и Уилксом [70], пспользовавпнши капсулу, заполненную железо-ам Агогшевыми квасцами. Между 1 4 и 0 6 К была найдена пропорциональность теплоемкости 7 6 2, а при температурах ниже 0 6 К теплоемкость жидкого гелия оказалась настолько малой по сравнению с теплоемкостью железо-аммониевых квасцов, что она уже не могла быть измерена с достаточной точностью.
Образец первой ступени размагничивания состоял из жслезо-аммоппевых квасцов, образец второй ступени был изготовлен из разбавленных хро. Полотая проволока с, ее токовыми п потенциальнымп выводами была запрессована внутри блока второй ступени. Четыре подвода к ней были запрессованы в блок железо-аммониевых квасцов. Полученные на этом приборе результаты приведены на фиг.
К раствору сульфата алюминия добавляют вначале раствор бисульфита аммония, содержащий - 26 % SO2, нагревают смесь до 60 - 70 и выдерживают при этой температуре 30 - 40 мин. При этом содержащийся в растворе сульфат окиси железа восстанавливается в сульфат закиси железа. Это восстановление необходимо осуществить потому, что сульфат окиси железа образует с сульфатом аммония изоморфные с алюмо-аммониевыми квасцами железо-аммониевые квасцы, совместно выделяющиеся из раствора.
Сульфат 3-валентного железа ( феррисульфат) Fe2 ( SO4) a - ромбические кристаллы, плотн. Десятиводный кристаллогидрат и безводная соль встречаются в природе в виде минералов квенстетита и коквимби-та. В водных р-рах сульфат окиси железа сильно гидролизуется, особенно при повышенных темп - pax. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные соли - железные квасцы Me [ Fe ( S04) 2 ] 12Н2О, из которых наиболее распространены железо-аммониевые квасцы. Fe ( S04) 2 ] 12Н20 - фиолетовые кристаллы октаэдрической формы с плотн.
Уэбб, Уилкинсон и Уилкс [275] предприняли исследования твердого гелия. Теплоемкость его была измерена при помощи прибора, схематически изображенного на фиг. Через А обозначен калориметр из фосфористой бронзы, подвешенный на нейлоновых нитях. К внешней стороне калориметра приклеен ( лаком) манганиновый проволочный нагреватель. Это отношение было выбрано таким образом, чтобы железо-аммониевые квасцы, обеспечивая достаточное охлаждение и достаточную термометрическую чувствительность, в то же время не маскировали теплоемкость гелия при самых низких температурах.
Теплоемкость его была измерена при помощи прибора, схематически изображенного на фиг. Через А обозначен калориметр из фосфористой бронзы, подвешенный па нейлоновых нитях. К внешней стороне калориметра приклеен ( лаком) манганиновый проволочный нагреватель. Это отношение было выбрано таким образом, чтобы железо-аммониевые квасцы, обеспечивая достаточное охлаждение и достаточную термометрическую чувствительность, в то же время не маскировали теплоемкость гелия при самых низких температурах.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11