Большая техническая энциклопедия
2 7
A V W
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ЗА ЗВ ЗД ЗЕ ЗИ ЗН ЗО ЗР ЗУ

Зависимость - константа - равновесие - реакция

 
Зависимость констант равновесия реакции (6.3) от температуры находится ниже такой же зависимости для реакции (6.1); это означает, что при карботермическом восстановлении урана из оксидов в первую очередь будет образовываться карбид урана, поскольку для получения металлического урана по реакции (6.4) необходимо иметь очень низкое давление монооксида углерода.
Зависимость константы равновесия реакции ( 4) от температуры графически изображена на фиг. Вычисленные отсюда равновесные составы водяного газа при разных температурах, с учетом протекающей также реакции ( 3), изображены в виде кривых на фиг.
Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется обычно уравнениями изохоры и изобары Вант-Гоффа. Эти уравнения и вытекающие из них следствия позволяют определять тепловые эффекты реакции и необходимые для осуществления реакций температуры.
Зависимость констант равновесия реакций ( 4 - 7) от температуры.
Зависимость констант равновесия реакции (6.3) от температуры находится ниже такой же зависимости для реакции (6.1); это означает, что при карботермическом восстановлении урана из оксидов в первую очередь будет образовываться карбид урана, поскольку для получения металлического урана по реакции (6.4) необходимо иметь очень низкое давление монооксида углерода.
Зависимость констант равновесия реакции бензонитрилов с метанолом от природы заместителей в бензольном кольце весьма удовлетворительно подчиняется уравнению Гаммета.
Зависимость констант равновесия реакций изотопного обмена кислорода от температуры была использована для разработки метода определения температуры воды в отдаленные геологические эпохи.
Определим зависимость константы равновесия реакции образования дикальцийфосфата от температуры и значение константы равновесия при 122 С.
Выразите уравнением зависимость константы равновесия реакции СаС03кальцит СаО 4 - СО2 КР от температуры.
Это уравнение зависимости константы равновесия реакции от температуры справедливо лишь в самом минимальном из температурных интервалов, для которых справедливы уравнения зависимости теплоемкости от температуры.
Приведенные выше формулы зависимости констант равновесий реакций от изменения термодинамических потенциалов позволяют судить о принципиальной возможности осуществления реакций, а также теоретически возможной степени превращения исходных веществ.
Это выражение показывает, что зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется тепловым эффектом реакции: эта зависимость тем сильнее, чем больше тепловой эффект реакции.
Зависимость константы равновесия от температуры реакции. На рис. 50 в таких координатах показана зависимость константы равновесия реакции SO2 - j O2 SO3 от температуры.
Уравнения изобары ( 111 53) и изохоры ( 111 54) дают в дифференциальной форме зависимость константы равновесия реакции в смеси идеальных газов от температуры.

Устойчивость гидрата в значительной мере зависит, однако, от строения карбонильного соединения. В табл. 19.4 показана зависимость констант равновесия реакций гидратации некоторых альдегидов и кетонов от их строения.
Разница будет заключаться лишь в том, что вместо у необ которую мы определяли по уравнению ( 38), надо использовать т обр, определяемую соответствующим соотношением типа ( 30), а также дополнительно использовать уравнение, характеризующее зависимость константы равновесия реакции от температуры.
Влияние температуры на экстракцию индикаторных количеств Pu ( IV трибутилфосфа-том из растворов HNOa Начальная концентрация НМОз. 1 - 0 5 М. 2 - 1 7 М. Концентрация ТБФ 0 74 М. На величину коэффициента распределения влияют концентрация водородных ионов, природа экстрагента и его концентрация. Многие исследователи [2, 162, 253, 267, 383, 666] отмечают влияние температуры на коэффициент распределения при извлечении соединений металлов различными экстрагентами. Так, например, при эк-стра кции микроколичеств нитрата четырехвалентного плутония трибутил-фосфатом из 0 5 N HNO3, коэффициент распределения падает с температурой. Фомин ( 226 ] отмечает, что возможное изменение коэффициентов распределения с температурой связано с зависимостью констант равновесия реакций экстрагирования и других реакций, протекающих в водной и органической фазах, от температуры.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11